- 締切済み
濃度計算
noname#160321の回答
![noname#160321](https://gazo.okwave.jp/okwave/images/contents/av_nophoto_60_2.gif)
>塩酸の量 適当な塩酸、例えば1.0mol/L塩酸なら、体積をVmLとすると。 1.0×V/1000=0.002 (mol) V=2.0 (mL) ですから、PdCl2 0.002molを量り取れれば、そこに1.0mol/L塩酸2.0mLを加え、メスシリンダーで10mLに合わせます。 でも塩化白金は吸湿性かも。
関連するQ&A
- 濃度計算についての問題
0.160Mの塩酸溶液200mlを作るのに何mlの濃塩酸が必要か。 但し濃塩酸の質量パーセントは38.0%W、密度は1.19g/mlである。 0.160Mの塩酸溶液200mlという所から、HClは0.032mol必要ですが、それからどうやって濃塩酸何ml必要、という所まで導くのかがわかりません…。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 質量パーセント濃度とモル濃度
この問題の解き方を教えてください。 質量パーセント濃度が36.5%の濃塩酸HClがありその密度は1.20g/cm3(立法センチメートル)である。 (1)この濃塩酸のモル濃度を求めよ。 (2)3.00mol/Lの塩酸100mlを調製するためには、この濃塩酸が何ml必要か。 答えは(1)12.0mol/L (2)25.0mlです。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝液に酸を加えた後の物質量について
緩衝液に塩酸を入れたときの各物質の量の変化の考え方について質問です。 酢酸-酢酸ナトリウムのpH緩衝液1.0Lを、 1.0mol/L酢酸 35mL 1.0mol/L酢酸ナトリウム 965mLで作り、 そこに1.0mol/L塩酸 1.0mLを入れたとき、 CH3COOHは 3.5×10^-2mol あって、HClからのH+で反応してできたCH3COOHが1.0×10^-3molあるから、3.6×10^-2molになる という考え方でよいのでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- pHの計算
MR指示薬2~3滴を垂らした0.05MのNaCl溶液50mlに 0.1MのHCl溶液0.05mlを加えた際のpHを求めよという問題があり わからないなりにかなり強引にやってみたんですが NaClのモル数:0.05(mol/L)×50/1000(L)=2.5×10^-3(mol) HClのモル数:0.1(mol/L)×0.05/1000(L)=5.0×10^-6(mol) この時OHの方が多いので OH^-の残量が(2.5×10^-3)mol-(5.0×10^-6)mol=2.495×10^-3(mol) OH^-のmol濃度は2.495×10^-3(mol)/(50+0.05)×10^-3(L)=0.049850(mol/L) pOHは-log〔OH^-〕なので-log(4.985×10^-2)=1.302 pH+pOH=14なので14-1.302≒12.7 と、おかしな値が出てしまいこの場合どう計算すれば良いかもさっぱりで困っています… どなたか正しい計算を高校生のアホウでも分かるようにご教示していただけませんか 何卒宜しくお願い致しますm(。。;)m
- 締切済み
- 化学
- 水に塩酸を加えたときのpHの計算
9mlの純水に、0.1MのHClを1ml加えたときのpHの計算方法を教えてください。 加えたHClのモル数は、0.1(nol/L)×10^-3(L)=1.0×10^-4(mol) というところまでは考えました。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 【至急】化学のモル濃度の計算です。
H=1.0、Cl=35.5とする。 濃塩酸は、HClを37.0%含む。密度は1.18g/cm^3である。 【問い】10%塩酸を100gつくりたい。濃塩酸は何g必要か? また、それは何ml必要か。 この問題の解答をお願いします。
- 締切済み
- 化学