濃度計算について

質問

今度、35%塩酸（市販品）を使って２mol塩酸を500ml作ることになりましたが、全く調整方法がわかりません、どなたかわかりやすく教えてくださいませんか！できればきっちり作りたいのですが、どうぞよろしくお願いいたします。

回答No.2

okormazd · ベストアンサー

1.
２mol塩酸
2[mol/l]塩酸ということなら、1[l]中にHClが2[mol]入っているということ。
500[ml]なら1[mol]
HClの式量は36.5だから、1[mol]は36.5[g]。

2.
35[%]塩酸の比重は1.18くらい。密度1.18[g/ml]ということ。これをx
[ml]とると、その中にHClが、
x[ml]×1.18[g/ml]×35/100
だけ入っている。

3.
必要なHClは、36.5[g]だから、
x[ml]×1.18[g/ml]×35/100=36.5[g]
ということになる。
xを求めると、
x=36.5[g]/(1.18[g/ml]×35/100)=○○[ml]
になる。

4.
結局、35[%]HClを○○[ml]とって、水を加えて500[ml]にすればよいということになる。

注意、水を加えて500[ml]にするのであって、水を500[ml]加えるのではありません。

お礼

本当にありがとうございます。助かりました。

回答No.5

danishefsk

http://okwave.jp/qa1496469.html
あたりを参考にしてください。

ちなみに滴定自体はご存知ですよね？
もし判らないようであれば、分析化学の教科書等を読んでください。

お礼

有り難うございます。参考にさせてもらいます。

回答No.4

danishefsk

蛇足かもしれませんが、
きっちり作りたい事情にもよりますが
調製（調整ではない）後、市販の水酸化ナトリウム標準液、
塩酸標準液を使って滴定まですれば濃度がきちんともとまります。

お礼

有り難う御座います。今度は滴定を勉強します。
もし宜しければ教えていただけませんか。

回答No.3

km1939

No.1さんの言うように比重がなければ計算できません。
　仮に比重を1.18とすれば、溶液の作り方の基本問題です。
　比重1.18→1180g/Lです。HCL濃度が35%ですから
　(1)．1180×0.35=413gHCl/L, (2)．413/1000=0.413g/mlとなります。
　 HCLの分子量は36.5ですから2molのHCLは　36.5g/500mlとなります。
　あとは比例計算で　1ml:0.413g = Xml:36.5g より　X = 88.378ml　　
つまり、35%HCL 88.378mlをとり純水で全量を500mlにすれば目的
　濃度のHCLが得られます。

お礼

大変有り難うございます。分かり易くて助かりました。

回答No.1

yasuhiga

溶媒和してるから、35%塩酸の密度を与えないと計算は無理ちゃう？

お礼

すいません、無理でした。有り難うございました。