硫化水素の電離平衡の問題

質問

H2Sの飽和溶液が平衡状態にあるとき、
全体として電気的に中性であり、含まれるイオンの正電荷の総和と負電荷の総和とは等しくなければならないので、
［H^＋］=[HS^-]＋2[S^2-]＋[OH^-]

これがよくわかりません。これだと全然電気的に中性ではないと思うのですが…
左辺は＋1で右辺は(-1)＋2(-2)＋(-1)=-6
で＋1=-6 ???

電荷の総和とはどういうことなのでしょうか？よろしくお願いします。

回答No.1

owata-www

［H^＋］これはH^+の濃度を表しています。

例えば、様々な条件を無視して
[H^+]＝4mol/l、[HS^-]＝1mol/l、[S^2-]＝1mol/l、[OH^-]＝1mol/l
とすると

1*4=1*1+2*1+1*1
で成り立ちます

お分かりになりましたでしょうか？