ベストアンサー

【化学】半反応式の電荷の総和の求め方。

2014/03/08 23:35

MnO4^- → Mn^2+ から、左辺の酸化数 Mn=7 O4=-8 右辺の酸化数 Mn^2+は単体のイオンなので、価数の2+が酸化数 Mnをみると、+7から+2なので、左辺に5e^-を追加。 MnO4^- + 5e^- → Mn^2+ (1)電荷の総和を両辺で等しくするために、左辺に8H^+を加える MnO4^- + 5e^- +8H^+ → Mn^2+ 両辺の原子の数を合わせるために、H2Oを追加。以下略 (1)の、電荷の総和は、なぜ8のH^+になるのでしょうか？電荷の総和の求め方を教えてください。ご教示願います。

50aon
お礼率60% (12/20)

化学
回答数1
ありがとう数0

みんなの回答 （1）
専門家の回答

質問者が選んだベストアンサー

ベストアンサー

Tacosan
ベストアンサー率23% (3656/15482)

2014/03/09 00:42 回答No.1

単純に足すだけ.

関連するQ&A

半反応式の疑問

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O という半反応式についてです。左辺の電荷の総和は+7、右辺の電荷の総和は+2ですが、どうして総和の大きい方にe-を５個加えるのすか？両辺の電荷が等しくなるようにという理由らしいですが、意味がわかりません。あと、半反応式を作れといわれれば作れないこともないのですが、何のために作るのかもわからずに、ただ単に作業しているような形で終わってます。覚えるだけでいいのでしょうか？(高校範囲のものです)
半反応式の作り方いついて

こんばんは、お世話になります。今必至に半反応式の作り方を勉強してますがわかった！と思うと別の式で間違ったり… どうも考え方が間違ってるようなのですがどこがおかしいのやらＴＴわかりません。 (1)酸化剤では右にＨ２Ｏをつくり、ＨやＯの数を合わせるここまでは合います、でも次の電子e－の動きがわかってないようで… Ｃｌ　＋　２e－ →　Ｃｌ－電子が１こ増えたのではなく、２個なのですか？ＴＴＨＮＯ３　＋　Ｈ＋　＋　e－　→　ＮＯ２　＋　Ｈ２０でＨ＋とe－の数が同じなのは「相殺」されてイオン化していない・という事でよいのでしょうか？ＭｎＯ４－　＋　8Ｈ＋　５e－　→　Ｍｎ２＋　　＋　4Ｈ２Ｏではまず両辺のＨとＯの数を揃え、両辺のＭｎの酸化数の変化を知るために式を解くＭｎ（？）＋Ｏ（-2×４）＝－１（イオン化分）　　　　　　　　　　　？＝＋7 左辺で酸化数が＋７で、右辺で＋２、＋７が＋２になるためには５e出て行かないといけないので「５e－」で…で考えると、Ｃｒ2Ｏ7（2－）　＋　14Ｈ＋　6e－　→　2Ｃｒ３＋　＋　7Ｈ２Ｏここでの左辺のＣｒの酸化数は＋６×２＝12、右辺の3＋、１２－３＝9？　２Ｃｒだから3＋×2＝6　12－6＝6e－、イオン化した物が２つなら酸化数もふやしてよいのでしょうか？何だかオカシイのでしょうか…この際、全部間違っていてもいいので、考え方を一新して試験に臨みたいのですＴＴ友人の話では「簡単」だそうでうすが、私には奥が深くて深くて… 電子の動きとは何でしょう？少ないと＋、多いと－しかわからなくって…これが一番重要ですね（泣）あと悩ませてるのは。…また分からいのが出たら書きますＴＴどなたかお教えくださいませ！頑張ります！！質問が分かりにくいかもしれませんが、よろしくお願い致します。
半反応式の作り方について

　半反応式の作り方は、例えば過マンガン酸カリウムKMnO4（酸性条件）を例にとると、次のようになると参考書に書いてありますが・・・ (1)Mn04(-)は酸性条件では、還元されてMn(2+)になる。これは覚えておくしかない。 (2)Mnの酸化数の減少（＋７→＋２）に応じて、酸化数の差だけ左辺に5e(-)を加える。　ここまではそれなりに納得しているのですが、その次の下り (3)両辺の電荷をつりあわせる為、左辺に８H(+)を加える。　と、その次の (4)両辺の原子数が釣り合うように、右辺に4H2Oを加える。　という過程が、どうも腑に落ちません。　何が腑に落ちないのかというと、(3)で言えば「両辺の電荷をつりあわせる為」とはいえ、勝手にH(+)を加えても良いものなのか？・・・ということです。　確かに、酸性条件下、ですから水溶液中にH(+)が存在するのはわかるのですが、それがH(+)を加えていい理由にはなっていないと思うのです。　極めつけが(4)で、H2Oを加える理由が「酸化剤の場合、水が生成する場合が多い」と書いてあるのですが、これは理由になっているのでしょうか？　「水が生成する場合が多い」というのは「生成しないこともある」ということで、その場合ではこの方法が使えないということなのでしょうか？　実際に反応がそのように起きている、というのならよく分かるのですが、なんだかとってつけたような理由で化学反応式を組み立てているようで、納得できません。　お願いします。
日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義

OKWAVE コラム
オゾンの半反応式の作り方

酸化剤オゾンO3の半反応式の作り方で困っています。資料集に書いてある半反応式の作り方では１．酸化剤を左辺に、その反応生成物を右辺に書く。２．酸化剤の酸化数の変化を調べ、電子ｅ－を左辺に加える。３．両辺の電化をそろえるために水素イオンＨ＋を加えて合わせる。４．両辺のＨ，Ｏの数をそろえるために、右辺に水Ｈ２Ｏを加える。となっていて、その通りに作るとＯ３　＋　２ｅ－　→　Ｏ２　＋　Ｏ２－　……１式でいいのかなと思うんですが、正しくはＯ３　＋　２Ｈ＋　＋　２ｅ－　→　Ｏ２　＋　Ｈ２Ｏなんですよね。１式の時点で両辺の電荷がそろっているので、Ｈ＋を加える必要はないと思ったのですが、どうして加えなければならないのでしょうか。ひょっとして、オゾンの反応生成物として書かなければならないのは、Ｏ２－ではなくＨ２Ｏなのでしょうか。
酸化還元反応式について質問です。

硫酸酸性で過マンガン酸カリウム溶液に過酸化水素水を加えたという問題なら、半反応式であらわすと酸化剤　MnO^4＋8H+＋5e-→Mn2+＋4H2O 還元剤　H2O2→O2＋2H+＋2e- こうなって、これをイオン式であらわすと、 2MnO^4-＋6H+＋5H2O2→2Mn^2+＋8H2O＋5O2 になりますよね？ここでよくわからないんですが、半反応式には酸化剤には左辺にH+が、還元剤には右辺にH+があるじゃないですか？イオン式ではH+は左辺にまとめてありますよね？これってH+は左辺に持って行くって決まりとかがあるんですか？右辺においてもいいんでしょうか？これ以外の反応でも、H+やH2Oが両辺にあった場合、どちらにまとめればいいのかわかりません。意味不明な質問かもしれませんが、よろしくお願いします…；
高校化学・過マンガン酸イオンの半反応式について

こんにちは。高校化学の酸化還元反応の単元についての質問です。水溶液が中性・塩基性の時の酸化剤の半反応式の作り方を調べていると、次のものが見つかりました。 Webページ「化学のオゾンの半反応式について質問です、教科書にはＯ３→Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ... - Yahoo!知恵袋」 - http://goo.gl/pQsSs6　このWebページには、「半反応式は酸性条件での書き方だけをマスターし、中塩基性の場合は水素イオンが水になるよう水酸化物イオンをうまく足してあげればよい」（上記サイトよりそのまま引用）と書かれていました。この考え方で、次の二つの酸化剤の中性・塩基性の時の半反応式を考えて見ました。 ●A 過酸化水素酸性時：H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O　…　(1) この両辺に2OH⁻を加えて、 H₂O₂ + 2H⁺ + 2OH⁻ + 2e⁻ → 2H₂O + 2OH⁻ H₂O₂ + 2H₂O + 2e⁻ → 2H₂O + 2OH⁻ 両辺から2H₂Oを除いて、 H₂O₂ + 2e⁻ → 2OH⁻ となりました。中性・塩基性時：H₂O₂ + 2e⁻ → 2OH⁻　…　(2) [A終了] ●B 過酸化マンガン酸カリウムの過マンガン酸イオン酸性時：MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O　…　(3) この両辺に8OH⁻を加えて、 MnO₄⁻ + 8H⁺ + 8OH⁻ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O + 8OH⁻ MnO₄⁻ + 8H₂O + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O + 8OH⁻ 両辺から4H₂Oを除いて、 MnO₄⁻ + 4H₂O + 5e⁻ → Mn²⁺ + 8OH⁻ となりました。中性・塩基性時：MnO₄⁻ + 4H₂O + 5e⁻ → Mn²⁺ + 8OH⁻　…　(4) [B終了] ですが、実際の過マンガン酸カリウムの中性・塩基性の時の半反応式は、 MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻　…　(5) であり、(4)と(5)が異なりました。過酸化水素については、(2)で正しいようです。そこで、調べてみると、 Webページ「酸化還元」 - http://goo.gl/0zCcym このWebページには、「液性が酸性の条件では、MnO₄⁻は強い酸化力を発揮して反応後はMn²⁺となりますが、液性が中性～塩基性の条件では、MnO₄⁻は十分な酸化力を発揮できずに反応はMnO₂で止まってしまいます」（上記サイトよりそのまま引用）と書かれており、そもそも生成物が異なってしまうということから、(5)ではいけないということまで理解できました。ここで、質問させて頂きます。 (5)は、(4)をどうにかすれば求められるのでしょうか。それとも、（過酸化水素のように、液性によって、酸化力が異ならず（？もしくは、わずかに異なり？）、生成物に変化がない酸化剤に対して、）過マンガン酸のように、液性によって、酸化力が異なり、生成物に変化がある酸化剤については、それぞれの液性の場合の生成物を覚えておく必要があるということでしょうか。前者の場合、求める方法やその詳しい解説も、後者の場合、液性により酸化力が異なるために注意が必要な物質を（できる限り多く）教えていただきたいと思います。よろしくおねがいします。 ※　前者の（ような）場合を自分で考えてみたのですが、(3)の式について、その右辺のうち「Mn²⁺ + 2H₂O」が、酸化マンガン（IV）の半反応式である「MnO₂ + 4H⁺ 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O」の（矢印が）逆の反応を（仮に）起こした場合、最後に、両辺に4OH⁻を加え、両辺から2H₂Oを除くと、(5)に等しくなることに気づいたのですが、関係あるでしょうか。質問が長くなってしまい、すみません。
酸化剤の反応式の作り方

　酸化剤、還元剤の反応式の作り方を勉強しているのですが、わからないので、質問させてください。反応式をつくる。　水溶液中で酸化剤が電子を受け取る反応の反応式を、過マンガン酸カリウムＫｎＭｎＯ４を例にとって見てみよう。１、酸化剤と、酸化反応後生成物とを矢印で結び、変化した元素の酸化数を下に書くＫＭｎＯ４→Ｍｎ２＋｛７｝　　　｛２｝２、Ｍｎの酸化数が５減少しているので、受け取る電子e－５個を左辺に書く。３、ＭｎＯ４－からとれるＯ２－４個は、Ｈ＋８個と結合して４個の水分子になるので、Ｈ＋を左辺に書く４、生成するＨ２Ｏを右辺に書き、左右の原子と電荷の数をあわせて完成する。わからない部分は、１の７という数字です。これは、決まっているものですか？Ｍｎは７とか３の説明もちんぷんかんぷんなんですが、アホな自分に説明してもらえないでしょうか？お願いします。　
電子を含む反応式　電荷

酸化剤・還元剤の働きを示すイオン反応式を書くときの手順として、左辺・右辺の電荷を合わせる必要があるのはわかるのですが、その電荷はどのようにわかるのですか？具体的には、濃硝酸ＨＮＯ３酸化剤として働き、ＮＯ２となった場合は、右辺にＮＯ２とＨ２Ｏが来るのはわかりますが、ＮＯ２とＨ２Ｏの電荷が分かりません。ご回答宜しくお願い致します。
酸化還元反応

問題　硫酸酸性条件下での過マンガン酸カリウムとシュウ酸の酸化還元反応を化学式で書け。解答　酸化剤　　　　(1)ＭｎＯ４－　＋　８Ｈ＋　+　５e-→Ｍｎ２＋　＋４Ｈ２Ｏ還元剤　　　(2)Ｃ２Ｏ４２- →２ＣＯ２　＋　２e- (1)×２＋(2)×５　より１０e- を消去すると　　　２ＭｎＯ４- + 16H+ +5C2O42- →２Ｍｎ２+ +8H2O + 10CO2 ★★ここから下が分かりません。両辺に、２Ｋ＋と３ＳＯ４２－　を足す。２ＭｎＯ４＋３Ｈ２ＳＯ４＋５Ｈ２Ｃ２Ｏ４→ 　　２ｍｎＳＯ４　＋８Ｈ２Ｏ　＋１０ＣＯ２　＋Ｋ２ＳＯ４ ★★疑問★★ 　　(1)２Ｋ＋と３ＳＯ４２－はどこからきたのですか？　　　急にでてきたので、意味が分かりません。。　　　　　(2)右辺　　K+ 2個を2MnO4-に足す　　　　　　　SO42-　3個を１６Ｈ＋に足す　　　　　　　１６Ｈ＋の１０Ｈ＋を５Ｃ２Ｏ４２－にあげる。　　　　　　左辺　ＳＯ４２－　２個を２Ｍｎ２＋に足す　　　　　　Ｋ＋２個とＳＯ４２－１個を合わせて、Ｋ２ＳＯ４に。　「？イオンを　？場所に足す」　という作業は、どのようにして、やるのですか？ ●●どなたか、２ｋ＋　と　３ＳＯ４２－　を足す　ところからのやり方をおしえてください。。　
化学反応式の数合わせ

化学反応式で分からないところがあります。（）に係数を入れて左辺と右辺の数を合わせなければいけない問いです。例えば（１）ＣＨ４+（２）Ｏ２→（１）ＣＯ２+（２）Ｈ２Ｏのように入れれば良い数は理解できます。 ( ）ＫＭnＯ4+( )Ｈ2ＳＯ+（）Ｈ2Ｏ2→（）Ｋ2ＳＯ4+( )ＭｎＳＯ4+( )Ｏ2+（）Ｈ2Ｏどんな、数が入るのか分かりません。Ｋが左辺に２とあるので（２）ＫＭnＯ4、すると右辺のＭn が２つになって（２）ＭｎＳＯ4・・・酸素はどうしたらよいのでしょうか。できたら、考え方も教えていただけると嬉しいです。
【化学】酸化還元反応の、化学反応式の作り方

硫酸酸性のシュウ酸水溶液を温めておき、過マンガン酸カリウム水溶液を加えると、 MnO4^-の赤紫色が消え、気体が発生する。この反応を化学反応式で示すと、次の通り。酸化剤 MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H^2O 還元剤 H2C2O4 　　　　　　　　　→ 10CO2 + 10H^+ + 10e^- I、上記より、2MnO4^- + 6H^+ + 5H2C2O4 → 2Mn^2 + 10CO2↑ + 8H2O　になる。両辺に、2K+と3SO4^2-を加えて整理すると、次の化学反応式が得られる。 II、2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O 完成。 IからIIの流れで、・6H^+から3H2SO4 ・2Mn^2から2MnSO4 ・K2SO4を作るにするにはどうすれば良いのでしょうか？ 6H^+に3SO4^2-を加えて3H2SO4にする式、 2Mn^2に3SO4^2を加えて2MnSO4にする式が分かりません。ご教示願います。
電極反応式に出てくるe、H、H2Oについて

Cu^2+ ⇔ Cu…E＾0＝0.34Vの電極反応式を完成させると Cu^2+ + 2e^- ⇔ Cu になると教わったのですが「2e^- 」はどこから出てきたのでしょうか？また、MnO4^- ⇔ Mn^2+ …E＾0＝1.51V の電極反応式を完成させると MnO4^- + 8H^+ + 5e^- ⇔ Mn^2+ + 4H2Oになると教わったのですが「8H^+ と5e^- そして右辺の4H2O」はどこから出てきたのでしょうか？
酸化剤MnO2,還元剤HCl

硫酸酸性下で、MnO2にHClを加えて加熱した時の酸化還元反応がわからないので質問します。 ()で、イオンの正負と大きさを表します。お願いします。酸化剤　MnO2+4H(+)+2e(-) → Mn(2+)+2H2O。還元剤　2HCl→2H(+)+Cl2+2e(-) 電子e(-)を消して、H(+)を左辺にまとめると、MnO2+2H(+)+2HCl→Mn(2+)+2H2O+Cl2 ここでインターネットで調べたところ両辺に2Cl(-)を加えているのがわからないところです。硫酸酸性下だと他の酸化還元反応の式をつくる際は、電子を消去したあと、SO4(2-)を加えているのでわからなくなりました。どなたか両辺に2Cl(-)を加える理由を教えてください、お願いします。反応式の正解は、MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2Oでした。
イオン反応式について

AgとMgのイオン反応式をら教えてください！問題集には左辺と右辺の電荷の総和が等しくなるようにと書かれているのですが、右辺左辺それぞれの電荷の総和をどうやって求めるのかがあやふやです…＞＜💦 よかったらついでに教えてください！💦
酸化還元反応式がわかりません！

酸化還元反応式の代表的な過マンガン酸カリウムと過酸化水素の式について質問します。 2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)→2Mn(2+)+5O2+8H2O ここまではわかるんですが、そのあとの「式の両辺に2K(+)3SO4(2-)を加える」ということがわかりません。なぜこの２つはどこから求めるのですか？考えてみましたがわかりませんでした。
化学塩素の製法

化学塩素の製法「酸化マンガン（IV）に濃塩酸を加えて過熱する。」酸化剤： MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O ・・・1 還元剤： 2Cl- → Cl2 + 2e- ・・・2 目的の式は MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ですが 1と2を足すと MnO2 + 4H+ + 2Cl- → Mn2+ + 2H2O + Cl2 となってしまいました。どうすれば目的の式になるのでしょうか？
高校化学；酸化、還元反応について

反反応式で、例えばＭＮＯ^4－→ＭＮ^2＋をおぼえとけば、Ｈ２ＯとＨ＋とe－の数を合わせれば、反反応式は完成しますよね？　でもたとえば銀鏡反応のようなときのアルデヒド（還元剤）の酸化反応はoh－とか出てきて、どこを覚えてどう合わせていいか全くわかりません！(/_;)　教えてください＼(゜ロ＼)(／ロ゜)／　よろしくお願いします
化学反応式

化学反応式過マンガン酸カリウムと過酸化水素２MnO4-　＋　8H＋　＋　5e－　・・・(略） H2O2　　　 →O2　＋　２H＋　＋　２e－の式で、e－を消去するときに、足すと消えますが、その結果　　１０e－と１０e－　　16H＋と１０H＋は２０e-と２６Ｈ＋にはならないんですか？
化学　化学反応式　係数の付け方

(1)Ｃ2Ｈ2＋Ｏ2→ＣＯ2＋Ｈ2ＯなんですがまずＣを見て左辺に２があるので、右辺にも２をやってＣ2Ｈ2＋Ｏ２→2ＣＯ２＋Ｈ2Ｏで2ＣＯ２なのでＣ2Ｈ2＋Ｏ2→4ＣＯ２＋Ｈ２Ｏになりますよね？そして、Ｈは同じなのでＯＫとしてＯは右辺が１０なのに左辺が２なので２×５でＣ2Ｈ2＋５Ｏ2→４ＣＯ２＋Ｈ2Ｏが答えで合っていますか？
高校化学Iの「酸化数」について

化合物中の H の酸化数は＋１，化合物中の O の酸化数は－２，化合物中の原子の酸化数の総和は０とするこれらのことから、 MnO2 の Mn の酸化数は、＋４， HCｌの Cl の酸化数は、－１，ということは分かります。でも、 KMnO4 の Mn や、NaClO4 の Cl 、FeCl3・6H2O の Fe などといったものは、 K 、 Na 、 Cl の酸化数がわからないため、計算の仕方がわかりません。丸暗記するしかないのでしょうか？それとも、他に方法があるのでしょうか？教えてください。

【化学】半反応式の電荷の総和の求め方。

質問者が選んだベストアンサー

関連するQ&A

半反応式の疑問

半反応式の作り方いついて

半反応式の作り方について

日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義

オゾンの半反応式の作り方

酸化還元反応式について質問です。

高校化学・過マンガン酸イオンの半反応式について

酸化剤の反応式の作り方

電子を含む反応式　電荷

酸化還元反応

化学反応式の数合わせ

【化学】酸化還元反応の、化学反応式の作り方

電極反応式に出てくるe、H、H2Oについて

酸化剤MnO2,還元剤HCl

イオン反応式について

酸化還元反応式がわかりません！

化学塩素の製法

高校化学；酸化、還元反応について

化学反応式

化学　化学反応式　係数の付け方

高校化学Iの「酸化数」について

注目のQ&A

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

【化学】半反応式の電荷の総和の求め方。

質問者が選んだベストアンサー

関連するQ&A

半反応式の疑問

半反応式の作り方いついて

半反応式の作り方について

日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義

オゾンの半反応式の作り方

酸化還元反応式について質問です。

高校化学・過マンガン酸イオンの半反応式について

酸化剤の反応式の作り方

電子を含む反応式 電荷

酸化還元反応

化学反応式の数合わせ

【化学】酸化還元反応の、化学反応式の作り方

電極反応式に出てくるe、H、H2Oについて

酸化剤MnO2,還元剤HCl

イオン反応式について

酸化還元反応式がわかりません！

化学 塩素の製法

高校化学；酸化、還元反応について

化学反応式

化学 化学反応式 係数の付け方

高校化学Iの「酸化数」について

注目のQ&A

カテゴリ 一覧

専門家に質問してみよう 専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

電子を含む反応式　電荷

化学塩素の製法

化学　化学反応式　係数の付け方

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録