高校化学 反応速度と反応式の係数
化学反応の速度の問題で、分からないところがあります。
『水溶液中の物質A、B、Cの間で次の可逆反応が起こり、十分な時間が経過すれば平衡状態が成立する。
A+B←→２C
（実験１）
この反応の正反応の速度v1は、AとBのモル濃度の積に比例した。
A、Bの初濃度がいずれも3.0mol/Lのとき、反応開始直後のCの生成速度は9.0×10^(-2)mol/(L・分)であった。
問１ 正反応の速度定数kを求めよ』
という問題です。
解き方として、実験よりv1=k[A][B]だからAとBの初濃度を代入すればよく、また正反応の速度をA,BでなくCに着目して考えて、それらをイコールで結べばよい……ということはわかります。
解答には『9.0×10^(-2)=k×(3.0)×(3.0)』とありました。
しかし、反応式におけるA、Bの係数が１でCの係数が２、であるにも関わらず、何故そのままCの生成速度を代入していいのかわかりません。
仮にAの減少速度をVa,Bの減少速度をVb,Cの生成速度をVcとおくと、Va=Vb=Vc/2となり、この問題で与えられた正反応の速度v1とはVa(=Vb)のことだから、代入する値はCの生成速度を1/2しなくてはいけないのでは？と思ってしまいます。
単純化して考えても、AとBが１個ずつ反応したときCが２個できるので、やはりA、Bの減少速度はCの生成速度の1/2ではないのでしょうか？
どなたか分かる方がいらっしゃいましたら、また私が何か勘違いしているということを指摘してくださる方がいらっしゃいましたら、ご回答のほうよろしくお願いします。
