水酸化ナトリウムのpHの問題

質問

0.02Ｍの水酸化ナトリウム溶液のpHはいくらか。という問題があるのですが、求め方がわかりません。わかる方教えてくださいm(_ _)m

回答No.1

17940727 · ベストアンサー

ｐＨがある程度分かっているという想定でお話します。
　水酸化ナトリウムは強塩基性なので、水溶液中では

　ＮａＯＨ→Ｎａ（+）＋ＯＨ（-）

　のように完全に電離すると考えます。
　このとき、ＮａＯＨの濃度が0.02Ｍということなので、ＮａＯＨはＮａイオンとＯＨイオンに１対１で分かれることから当然ＯＨイオンも0.02Ｍとなります。
　さて水溶液中ではＨイオンとＯＨイオンの積は10の-14乗で一定であることは習いましたよね。強塩基性水溶液中では水の電離はほとんど無視できるため、この法則にそのまま、先ほどのＯＨイオン濃度（0.02Ｍ）を代入します。

　[H+][OH-]=1E-14（10の-14乗）
[H+]×0.02=1E-14
[H+]=5E-13（5×10の-13乗）

　計算すると水素イオン濃度は5×10の-13乗になります。よって後はpHを求める式、つまりpH=-log[H+]に代入すればおのずと出てきます。

　以上が水素イオン濃度を求めて、ｐＨを出す方法ですが、ｐＨの性質として、ｐＨ+ｐＯＨ＝１４というのがあります。ですので、まずＯＨイオン濃度からｐＯＨを出しておいて（pOH=-log[OH-]）、14からそれを引いて答えを出す方法もあります。