水酸化ナトリウム水溶液のPHについて

質問

[問題]
0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のPHはいくらか。
ただし、NaOHの電離度は1とし、水のイオン積は25℃において
1.0×10の－１４乗（mol/L）2とする。

授業が予備校並みに早く、やり方も詳しく教えてくれないまま先に進んでしまっているので
出来れば詳しい解説もお願いします。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

まず、ｐＨの定義をしっかりしておきましょう。
正しくは　ｐＨ＝－ｌｏｇ〔Ｈ＋〕
※〔Ｈ＋〕は水素イオン濃度。
しかし、高１では〔Ｈ＋〕＝１×１０＾Ｘ　で表し、
指数部分のＸのマイナスを取った値がｐＨになります。

ＮａＯＨは強塩基で全部電離（電離度＝１）ですので、
ＮａＯＨの濃度が０．１〔ｍｏｌ／Ｌ〕ならば、
〔ＯＨ－〕＝０．１＝１×１０＾（－１）です。
イオン積　〔Ｈ＋〕〔ＯＨ－〕＝１×１０＾（－１４）なので、
１×１０＾（－１）×〔Ｈ＋〕＝１×１０＾（－１４）
〔Ｈ＋〕＝１×１０＾（－１３）
よって、ｐＨ＝１３