濃度の問題で

質問

３５％の塩酸(密度　１.２g/cm^3)を水で薄めて、１.２％の塩酸(密度１.０g/cm^3)を２００mL作った。元の塩酸を何mL使用したか？

という問題なんですが、一応自分では

HCl+H^2O→ClOH+H^2
35/100*35=12.775 1.2/100*36.5=0.438
とかいろいろ考えてはいるのですが、どうしてもわかりません。
どう解けばいいのかできるだけ詳しく教えてください。
お願いします。

回答No.2

sanori · ベストアンサー

こんばんは。

HCl+H^2O→ClOH+H^2
↑この式、全然関係ないです。
考えすぎ、というか、変な方向に行ってます。

出来上がりが１．２％の２００ｍＬ（密度１．０ｇ／ｍＬ）なのですから、
その中にはＨＣｌが、
０．０１２　×　２００ｍＬ　×　１．０ｇ／ｍＬ　＝　２．４ｇ
２．４ｇ入っているわけです。

これとちょうど同じ量のＨＣｌを、３５％塩酸から持ってくる必要があるのですから
３５％塩酸の体積をＶ[ｍＬ]と置けば、
２．４ｇ　＝　０．３５　×　ＶｍＬ　×　１．２ｇ／ｍＬ

以上、ご参考になりましたら。

お礼

わかりやすい回答ありがとうございました。
よく理解できてました♪

回答No.3

km1939

溶液作製の基本問題です、判りやすく説明します。
　(1)．35%,1.2g/cm~3のHCl→1200g/L,1200×0.35=420gHCl/L
420/1000=0.42g/ml となります。
　　(2)．1.2%,1.0/cm~3のHCLl→1000g/L,1000×0.012=12gHCl/L
12/1000=0.012g/mlとなります。
　　　　つまり、200ml中に0.012×200=2.4gのHClが入っていれば
　　　　1.2%となります。
　　(3)．元のHClは(1)より0.42g/mlですから比例計算で
　　　　1:0.42=X：2.4 →X=5.71,つまり元のHCl 5.71mlをとり全量を
　　　　200mlにすれば目的濃度の溶液が得られます。

お礼

わかりやすい回答ありがとうございました。
よく理解できてました♪

回答No.1

miocute

質量パーセント濃度={溶質[g]/全体量[g]}×100から
溶質=全体量×{質量パーセント濃度/100}と変形して

もとの溶液x[ml]に含まれる塩酸の質量と
薄めた溶液200[ml]に含まれる塩酸の質量が
等しいことを表す式を立てます。