- ベストアンサー
アボガドロ数ってなんですか？
notion1401の回答
どんな物質でも１ｍｏｌあれば、粒子が６．０×１０^23個存在します。 炭素原子１ｍｏｌあれば炭素原子が６．０×１０^23個あります。 水分子１ｍｏｌあれば水分子が６．０×１０^23個あります。 考え方）鉛筆１ダースあれば鉛筆が１２本あります。 モル質量は、単位[g/mol]で表します。 物質１ｍｏｌあたりのグラムです。 炭素１ｍｏｌあれば１２ｇ・・・（12[g/mol]） 水１ｍｏｌあれば１８ｇ・・・（18[g/mol]） 物質量は、今まさにそこにその物質が何モルあるかを表している。 分子量18の水が36ｇある。水は何モルありますか？ 2.0molあります。 これが物質量です。 アボガドロ数は物質の相対質量を絶対質量で割ったもの。 それが６．０×１０^23 どんな物質でもこうなるので、これを定数としましょう。 ６．０×１０^23[/mol]・・・アボガドロ定数。 [/mol]←スラッシュの前に「個」が入ります。でも単位に日本語はおかしいので通常省略されています。 参考に。ふかく考えると訳わかんなくなるよ。 とりあえず慣れだね。ここで化学嫌いになっちゃうんだよ、みんな。
関連するQ&A
- モルとアボガドロと質量の関係
モル数とアボガドロ定数と質量の関係がいまいち飲み込めませんが 1モル＝1アボガドロ定数（6.022×10の23乗）という事で6.022×10の23乗個の原子があるということ？（アボガドロ定数はあくまで比ですか） で1モルの質量は分子の各原子量の合計になるので1モルの物質量は各分子によって異なりますよね。本などで1モルの質量を求めるところで分子量にｇをつけたものであらわされているかと思いますが何故ｇでいきなりあらわせるのか？ つまり 1モル＝分子1個 ＝質量：分子の各原子量の合計（分子量） ＝物質量：1モルに対して6.022×10の23乗 なのである物質の質量Ａ、物質の分子量ＢとするとＢ＝1モル でモル数はＡ/Ｂモルで 物質量はＡ/Ｂ×6.022×10の23乗個ということでいいのでしょうか？ これでいいのであれば問題は分子量から1モルになる質量を何故、分子量にｇをつけてあらわせるのでしょうか？ なんとも意味不明な内容になってしまいましたが内容を理解しこの一連の関係を解説していただける方がいらっしゃいましたらお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- アボガドロ数から計算する原子や分子の数
よろしくお願いします。 水10m/l中に含まれる水素原子の個数について、最も妥当なのはどれか。 ただし、水の密度を1.0g/mlとしＨ，Ｏの原子量はそれぞれ、１、１６、 アボガドロ定数は６．０×１０(^23)とする という問題なのですが解答を見ると、 水１０ｇの質量/18g/molで０．５６(mol)、 ０．５６×６．０２×１０(^23)×２＝６．７×１０(^23) なのですが ６．０２と、２を掛ける理由がわかりません。 （水素原子が2個だからですか？とすると 水の分子数を問う問題なら２を掛ける必要はないのでしょうか？） 以前、別の問題でメタン（CH4）の分子数を問う同じような問題の時は 単にアボガドロ数と原子量を掛けていたので今ひとつ理由がわかりません。 どうぞよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- アボガドロ数はどうやって測ったのですか？
アボガドロ数についてのいろんな質問があって、ダブッて質問していたらごめんなさい。でも僕の見るところ、どういう測定方法でもってアボガドロ数が6.02×10の23乗となったのか、についての説明は無いように思えました。 いったい、どんな測定方法でこの数がわかったのでしょうか？分子・原子の重さが先に分かったのであれば、純粋炭素12ｇをその重さで割れば個数がでるのでしょうが、炭素原子の重さを測るのはこれまた大変なことだと思います。むしろアボガドロ数が先にあって、それから原子1個の重さを推定した、というのが実情ではないかと思われますが、どうでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- アボガドロ数と物質量について
アボガドロ数と物質量の所が テストに出るので勉強していたの ですが、 例えば、「酸素原子O 1mol」は、Oが6.02×10^23個の集団であるが、「酸素分子O2 1mol」は、O2が6.02×10^23個の集団である。(つまり、酸素原子Oは2倍の12.04×10^23個)。 この文の意味が分かりません。 特にカッコの中は酸素原子Oは 3.04×10^23個になると思ってたんで なぜ2倍されるか分かりません。 教えてください。 お願いします。
- 締切済み
- 化学
- アボガドロの法則について納得させてください
「同一体積に含まれる気体分子の数は等しい」 これが解かりません。 ＣＯ2、は二酸化炭素の１気体分子で、Ｏ2は酸素の1気体分子ですよね？ これだと、どちらも１気体分子１モルで、同一の１モルとして２２,４Ｌの同じ体積の気体ということになり 上の、「同一体積に含まれる気体分子の数は等しい」 にあたるなら、１酸素気体２２.４Ｌのなかには３２個の原子質量を構成する原子があり、１二酸化炭素気体２２,４ＬにはＯ,２個分３２個＋１２個の原子質量を構成する原子があると思うのですが、何故、「同一体積に含まれる気体分子の数は等しい」なんですか？ 簡単にわかるように説明お願いします（ぺこり）
- ベストアンサー
- 化学
- 科学の計算問題を教えてください！
先日テストがあったのですがかなり酷い点数をっ取ってしまいました。 下のような問題なのですが、、、 次の各問に答えよ。ただし、アボガドロ定数は６．０×１０＾２３/mol、原子量はH＝１．０、N＝１４、 O＝１６、Cl＝３５.５、Cu＝６４とする。 １、標準状態で１１．２Lのアンモニアに含まれる水素原子の物質量は何molか。有効数字２桁で求めよ。 ２、３．０×１０＾２１この塩素分子の質量は何ｇか。有効数字２桁で求めよ。 ３、炭酸ナトリウム５．３ｇに含まれるイオンの総数を有効数字２桁で求めよ。 ４、標準状態での密度が１．９６/Lである気体の分子量を整数値で求めよ。 ５、同温同圧において、ある気体の密度は水素の密度の１５倍であった。この気体の分子量を整数値で求めよ。 ６、ある金属のM(原子量１５２)の酸化物を６．１６ｇ取り、これを完全に還元したところ、金属が５．３２ｇ得られた。この酸化物の組成式をMxOy(x、yは自然数)の形で表せ。 これらの問題なのですが、、、 物質量＝構成粒子数/アボガドロ定数[mol]や 物質量＝物質の質量[ｇ]モル質量[ｇ/mol] などの公式を教科書や参考書を見たのですが全く理解できませんでした。 そもそも物質量ってなに？って言うところから始まるくらいです、、、 この６問をなるたけ詳しい解説と回答付きで教えていただけないでしょうか。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- これらの化学の問題の解説をお願いします
先日テストがあったのですがかなり酷い点数をっ取ってしまいました。 下のような問題なのですが、、、 次の各問に答えよ。ただし、アボガドロ定数は６．０×１０＾２３/mol、原子量はH＝１．０、N＝１４、 O＝１６、Cl＝３５.５、Cu＝６４とする。 １、標準状態で１１．２Lのアンモニアに含まれる水素原子の物質量は何molか。有効数字２桁で求めよ。 ２、３．０×１０＾２１この塩素分子の質量は何ｇか。有効数字２桁で求めよ。 ３、炭酸ナトリウム５．３ｇに含まれるイオンの総数を有効数字２桁で求めよ。 ４、標準状態での密度が１．９６/Lである気体の分子量を整数値で求めよ。 ５、同温同圧において、ある気体の密度は水素の密度の１５倍であった。この気体の分子量を整数値で求めよ。 ６、ある金属のM(原子量１５２)の酸化物を６．１６ｇ取り、これを完全に還元したところ、金属が５．３２ｇ得られた。この酸化物の組成式をMxOy(x、yは自然数)の形で表せ。 これらの問題なのですが、、、 物質量＝構成粒子数/アボガドロ定数[mol]や 物質量＝物質の質量[ｇ]モル質量[ｇ/mol] などの公式を教科書や参考書を見たのですが全く理解できませんでした。 そもそも物質量ってなんなのでしょう？ この６問をなるたけ詳しい解説と回答付きで教えていただけないでしょうか。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- molについて教えてください
教科書を読み直していたところ ・質量数１２の炭素原子Ｃ1個の質量を１２として、これを基準として各元素の相対質量を求める ・質量数12の炭素原子Ｃ１２ｇは、質量数12の炭素原子Ｃを6×10＾23個含み、物質量は１molである とあったのですが 質量数１２の炭素原子Ｃ1個の質量を１２として いるのに 質量数12の炭素原子Ｃ１２ｇは、質量数12の炭素原子Ｃを6×10＾23個含むのはおかしいと思ったんですが（そしたら１２×6×10＾23ｇになるため） なぜこのような ことがいえるのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学