- ベストアンサー
相対質量の求め方
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
>1.5×10のー23乗÷2.0×10のー23乗×2.0×10のー23乗 定義から１２を掛けることになっていますから、これではそれに沿っていません。 炭素１２を１２.００００…として原子量を決めるのが現在の基本です。将来は少し変わるかもしれませんが、相対質量の場合は変化はありません。
関連するQ&A
- 原子の相対質量について
原子の相対質量についての質問です。 教科書に書かれている原子の質量の1.67×10‐24 など 色々ありますがこの原子はこの質量になる、と覚えるしかないものなのですか？ この原子をこの質量、この原子をこの質量とした場合の相対質量を求める問題がありますが これの解き方が全く分かりません。 できればかなり噛み砕いた回答をお願いします。 今までそうでないと理解ができなかったもので・・・。
- 締切済み
- 化学
- 原子や分子の質量と相対質量について
高校の化学の内容です。 12Cの1粒の質量が1.993×10の－23乗であることは、いつどのようにしてわかったのでしょうか。原子や分子1粒の質量を測定する（計算する？）方法が想像できませんでした。 また、アボガドロ定数は、「12Cの1粒の質量が1.993×10の－23乗であること」から計算して、6.02×10の23乗/molであることを求めたのでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- 原子量・相対質量
原子量・相対質量の意味がいまいち分かりません。なんとなくやっていて困らないのですが気持ち悪いので教えてください。 まず原子量=相対質量ですよね。それでこれは基準を質量数12の炭素を12として決めたのですよね。それでこれ以外のもの(抽象的な意味での炭素、アルゴン、酸素、ケイ素などほかの全てのもの)は同位体の質量数と生存比から出すのですよね。 つまり、基本的に質量数で決まると考えてよいのでしょうか。ただし、生存比が偏っていると正確でないので同位体がある物質は調整すると言うことなのでしょうか。 このように理解していて問題ないでしょうか。 P.S. ちなみに、同位体(と言う原子)がない元素はあるのでしょうか。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 相対質量についてです。
（陽子の質量）：（中性子の質量）：（電子の質量）は約1840：1840：1ですから、陽子・中性子の質量をそれぞれ1840、電子の質量を1とすると、質量数12の炭素の同位体の質量は1840＊12+1*6＝22090でこれを12と定義するんですよね。 でもさっきの方法で行くと、質量数1のＨの質量は1840+1＝1841と表せ、Ｃの22090を12とする定義で計算すると有効数字4桁で1.000となり、教科書では1.0078なのにあいません。何故なのでしょうか？一応高校生なので、高校生にも分かるように説明していただけると幸いです。 あと、教科書にＨ+イオンの式量はＨの原子量と同じでいいとかいてありますが、それは電子一個の質量は、無視できるくらい小さいからってことですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 相対質量から原子量を求めるときの有効数字
高校の化学Iの問題で 『塩素の同位体とその存在比は質量数３５の塩素原子が７５．８％、質量数３７の塩素原子が２４．２％で、それぞれの同位体の相対質量は３５．０と３７．０である。塩素の原子量はいくらか。』 という問題について疑問があります。 まず、自分は有効数字の意味を『測定値として意味のある数値（または有効な数値）』と教科書や参考書などで理解してます。 この問題の解答には、求める原子量が３５．５と３桁の有効数字で書かれているのですが。 『各同位体の相対質量が３桁の有効数字で書かれているから、たしかに答えは有効数字３桁で答えればいいよな・・・。あれ？。でも、有効数字って測定値について扱うものだよなー。相対質量は質量の比であって単位がつくものではないから測定値といえないよな・・・？。だったら、なぜ３桁の有効数字で原子量を答えていいんだ？』という疑問が生じました。 この疑問を解決できる方、教えてください。お願いしますm(__)m。 疑問点のみをうまく書きだすことができなかったので、この形式で疑問を書かせてもらいました。疑問点が伝わらない可能性もあるので、そのときは遠慮なく補足くださいm(__)m。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ご回答有難うございました おかげでモヤモヤがすっきりしました