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酢酸のｐＨを求める問題
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No.1です。 酢酸の濃度が、４×１０＾－５であるならば、 αは、No1にしめした近似は成り立ちません。（α＜＜１ではないので。） αは0.5になりＰＨは4.7であっていると思います。
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No.2です。 その４式を連立させて解きます。未知数が４個ありますからね。 計算の効率をあげるために、計算の過程で、他の数値に比べて明らかに小さく、無視しても誤差範囲内に収まるような数値が出てくれば、適当に数値を丸めることも可能です。
２×１０＾－５は電離定数ではなく、酸解離定数Kaではないですか？ Ka=[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH] です。 [CH3COO-]+[CH3COOH]=4x10^-8 M 酢酸由来物の総量 [H3O+]=[OH-]+[CH3COO-] 陽イオンと陰イオンのバランス [H3O+]x[OH-]=10^-14 水のイオン積 これらの式を連立させて解けば計算できるはずです。
- takeshii
- ベストアンサー率50% (1/2)
もしかして酢酸の濃度と、電離定数の値は逆なのでは？普通に計算するとαの値が1を超えるのでおかしいような気がします・。 ちなみに電離度α＜＜１のとき、 Ｋ＝Ｃ＾２α＾２/C(1-α）≒Ｃα＾２が成り立ちます。 仮に電離定数と酢酸の値が逆の場合を計算すると、 これでαを求め、α＝(√2)×10^(-3/2)になり、 PH=-log[H+]=6.5-0.45=6.05となります。
補足
すいません。酢酸の濃度は４×１０＾－５でした。これで、Ｃα＾２＋Ｋα－Ｋ＝０を使って解いたら、電離度は０．５ ｐＨは４．７になりました。これで正解でしょうか？
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