酢酸のｐＨを求める問題

質問

４×１０＾－８（マイナス８乗）Ｍ酢酸のｐＨを求めるには、Ｃα＾２＋Ｋα－Ｋ＝０から電離度をだして求めればいいんでしょうか？αは電離度、Ｃは濃度です。電離定数は２×１０＾－５です。log２＝０．３

回答No.4

takeshii · ベストアンサー

No.1です。
酢酸の濃度が、４×１０＾－５であるならば、
αは、No1にしめした近似は成り立ちません。（α＜＜１ではないので。）
αは0.5になりＰＨは4.7であっていると思います。

回答No.3

noname#62864

No.2です。
その４式を連立させて解きます。未知数が４個ありますからね。
計算の効率をあげるために、計算の過程で、他の数値に比べて明らかに小さく、無視しても誤差範囲内に収まるような数値が出てくれば、適当に数値を丸めることも可能です。

回答No.2

noname#62864

２×１０＾－５は電離定数ではなく、酸解離定数Kaではないですか？
Ka=[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH] です。
[CH3COO-]+[CH3COOH]=4x10^-8 M　酢酸由来物の総量
[H3O+]=[OH-]+[CH3COO-] 陽イオンと陰イオンのバランス
[H3O+]x[OH-]=10^-14 水のイオン積

これらの式を連立させて解けば計算できるはずです。

補足

これらの式というのは、Ka＝[CH3COO^-][H3O^+]/[CH3COOH]の式を含めた４つを連立させて解くんでしょうか？

回答No.1

takeshii

もしかして酢酸の濃度と、電離定数の値は逆なのでは？普通に計算するとαの値が1を超えるのでおかしいような気がします・。
ちなみに電離度α＜＜１のとき、
Ｋ＝Ｃ＾２α＾２/C(1-α）≒Ｃα＾２が成り立ちます。
仮に電離定数と酢酸の値が逆の場合を計算すると、
これでαを求め、α＝(√2)×10^(-3/2)になり、
PH=-log[H+]=6.5-0.45=6.05となります。

補足

すいません。酢酸の濃度は４×１０＾－５でした。これで、Ｃα＾２＋Ｋα－Ｋ＝０を使って解いたら、電離度は０．５　ｐＨは４．７になりました。これで正解でしょうか？