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必要な硫酸の量
問題が解けず困っております。 0.5mol/Lの硫酸水溶液200MLを、濃度98wt%の濃硫酸からつくろうとする場合、必要な濃硫酸の量として正しいのは何か? 硫酸の分子量は98、濃硫酸の密度は2.OG/CM3 と言う問題ですが、答えは5.OMLです。 簡単に理解できる方法を教えて下さい。 よろしくお願い致します。
- Mizumoto-Y
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(1)まずはじめに、必要な硫酸の物質量を計算します。 0.5mol/Lの硫酸水溶液200MLを調製するわけですから、必要な、硫酸の物質量は、0.5x0.2=0.1 (mol)です。 (2)0.1molのH2SO4の重さを計算します。 0.1x98=9.8 (g) (3)硫酸の純度が100%ではないので、その補正をします。 純度は98%なので、0.98で割ります。 9.8÷0.98=10 (g) したがって、10gの濃硫酸が必要になります。
その他の回答 (1)
おっと、最後の詰めを忘れていました。 重さを体積に直さなければなりませんね。 密度は2.OG/CM3ですので、10÷2=5.0 ml でした。
お礼
ありがとう御座います。 よくわかりました。
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