硫酸の濃度計算

質問

０．５mol/Lの硫酸水溶液200ミリリットルを、濃度９８wt％の濃硫酸からつくろうとする場合、
必要な濃硫酸の量は？ 但し、硫酸の分子量は９８，濃硫酸の密度は２．０ｇ／cm3 とする。

この問題の式を教えて下さい。

回答No.2

km1939

私の場合は常に　mol/Lを基準に考えます。
　今回与えられた硫酸の条件は
　 H2SO4濃度 98%, 密度 2.0,分子量　98 で
求めたい計算値は
　　0.5mol/L硫酸溶液200ml作るのに与えられた条件の硫酸
　何ml必要か。
　(1)．mol/Lを基準に考えると、この硫酸１Lの重さは1000×2.0=2000g
(2)．2000g中の硫酸量は　2000×98/1000=1960g/1L
(3)．1960/1000=1.96g/ml
(4)．硫酸98g/Lで1molだから0.5molのときの硫酸量は比例計算で
　　　　　98g::1mol=Xg::0.5mol X=49g/L→0.5mol/L
(5)．今200ml作製するのだから　49/5=9.8g/200ml
(6)．(3)より1.96*X=9.8 X=5 答え：与えられた硫酸5mlをとり全量200にすればよい。

回答No.1

gohtraw

この濃硫酸１００ｍｌの質量は２００ｇで、このうち９８WT%、つまり１９６ｇがH2SO4なので、そのモル濃度は
２モル／０．１L＝２０モル／Lです。

一方０．５モル／Ｌを２００ｍｌ（０．２Ｌ）作りたければ、
０．５＊０．２＝０．１モル
の物質が必要です。これを２０モル／Ｌの濃硫酸でまかなうには

０．１／２０＊１０００＝５　ｍｌ
必要になります。