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解き方を教えて下さい

0.5molの硫酸水溶液200mlを濃度98wt/%の濃硫酸から作る場合 必要な量はどれだけか?H2SO4の分子量は98で濃硫酸の密度は 2.0g/cm3とする です。お願いします

みんなの回答

  • km1939
  • ベストアンサー率33% (59/176)
回答No.3

質問がはっきりしませんが、  濃度98%,密度2.0g/cm3の濃硫酸を用いて、0.5mol/Lの硫酸200mlを作るには、濃硫酸何mlをとり  200mlにすれば良いかと言う質問だと思います。勝手ですがこれについて回答します。 (1).硫酸1Lの重さ=1000ml*密度=1000*2=2000g/L,(2).硫酸1L中の硫酸濃度=2000g/L*濃度=     2000*98/100=1960g/L→1960g/1000ml=1.96g/ml,(3).1mol/Lの硫酸濃度は98g/L (4).比例計算で 98g:1mol=Xg:0.5mol X=49g/L (5).今、200mlを作るのであるから、1/5あれば    良いから49/5=9.8g/200mlである。  (5).1mlは1.96g/mlであるから 1.96*X=9.8 X=5   つまり、与えられた濃硫酸  5mlをとり全量200mlとすれば良い。        

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  • matumotok
  • ベストアンサー率35% (431/1203)
回答No.2

こんにちは。 >0.5molの硫酸水溶液200mlを とあるのですから、答えは0.5molまたは200mlです。 何が必要なのかって? そんなことを答えろとはどこにも指定されていません。98wt/%という超不可解な単位も無視してOKです。

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  • RTO
  • ベストアンサー率21% (1650/7787)
回答No.1

必要な量はどれだけって 質量で答えろとも体積で答えろとも書いていない。 いったいどこのアホが作った問題ですかな? 設問がおかしい(または質問者の転記ミス)か、引っかけ問題になっていることに注目。 1)設問の 0.5mol の水溶液であれば その次の200mlは設問には不必要な引っかけ数値。 2)設問が 0.5mol/Lの 誤記であれば 良くある問題。 1)であるなら 0.5molの硫酸は、98×0.5=49gのH2SO4が含まれていればよい。 必要な濃硫酸の「体積」なら 49/(0.98×2)=25ml 必要な濃硫酸の「質量」なら 49/0.98 =50g  要するに200mlという数字は一回も使わなくてよい数字。 2)であるなら、 0.5mol/Lの希硫酸 200ml は、0.2×0.5×98= 9.8gのH2SO4が必要なので、 必要な濃硫酸の「体積」なら 9.8/(0.98×2)=5ml 必要な濃硫酸の「質量」なら 9.8/0.98 = 10g まさかとは思いますが、これ 塾の宿題か何かですよねぇ? よもや大学入試問題とも思えませんが。

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