危険物取扱者乙4類の問題

質問

危険物乙4類の問題の解き方を教えてください。

（問題）0.5mol/lの硫酸水溶液200mlを濃度98ｗｔ%の濃硫酸から作ろうとする場合、必要な濃硫酸の量としてつぎのうち、正しいものはどれか。ただし、Ｈ2SO4の分子量は９８、濃硫酸の密度は2．0ｇ/立方ｃｍとする。

という問題です。
答えは5．0mｌとなります。
私の解法としては、まず最初にモル濃度を求めました。公式にあてはめて

モル濃度＝溶質の物質量（mol)/溶液の体積（ｌ）
モル濃度＝0．5/0.2
とここまで解いたのですが、そのあとの解法が全く分かりませんし、答えまで辿りつけません。
やり方自体間違っているかもしれません。
ちなみに私は、私立文系で物理は、学生時代触れた事がありません。それなので得意な人教えてください。よろしくお願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

まず必要なのは、どれだけのＨ２ＳＯ４（１００％換算で）が必要かということです。ご質問に書いてある公式
モル濃度＝溶質の物質量（mol)/溶液の体積（ｌ）
をへんけいして
溶質の物質量（mol）＝モル濃度＊溶液の体積（L)
とします。作りたいのは０．５ｍｏｌ／Ｌを０．２Ｌですからこれらの数値を代入すると
溶質の物質量（mol）＝０．５＊０．２＝０．１
となります。Ｈ２ＳＯ４の分子量が９８なので、０．１モルだと９．８ｇです。

次にこれだけのＨ２ＳＯ４を含む濃硫酸（９８ｗｔ％）がどれだけ必要かを考えます。
質量％＝溶質の質量／溶液の質量＊１００
ですから、
溶液の質量＝溶質の質量／質量％＊１００
　　　　　＝９．８／９８＊１００
　　　　　＝１０　（ｇ）
となります。

密度は質量／体積なので体積＝質量／密度　です。
濃硫酸の密度が２．０ｇ／ｍｌ、質量が１０ｇなので、
体積＝１０／２．０＝５（ｍｌ）
となります。

お礼

ありがとうございます。公式を変形すれば、いいんですんね！

回答No.2

km1939

私ならこう解きます
　(1)．密度2.0の硫酸1Lの重さ=2000ｇ
　(2)．2000g中の硫酸量=2000*98/100=1960g
(3)．1mlに換算すると　1960/1000=1.96g/ml
　(4)．1mol硫酸= 98g/Lだから0.5mol硫酸量は比例式で
　　　　1:98=0.5:X X=49g/L
(5)．必要量は200mlだから　49/5=9.8g
(6)．1ml中の硫酸1.96ｇだから 9.8gの硫酸は比例式で
　　　　1:1.96=X:9.8 X=9.8/1.96=5
つまり与えられた硫酸5mｌを全量200mlにうすめればよい。

お礼

ありがとうございます。