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原子の電子配列で・・・
sayakaslawの回答
- sayakaslaw
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そうです。その18は、最大電子数ですよね。 これ、ややこしいんですよね。説明。Ｃａは、第４周期以降の元素ですよね。 Ｋ殻(n=1) L殻(n=2) Ｍ殻(n=3) Ｎ殻(n=4) ＊質問 殻の順番まちがってるよ 第４周期以降の元素の電子配置はＨ～Ａｒに比べてみると内側の殻から順次はいっていくとはかぎらず、バウリの禁制律により、同一状態の軌道には、お互いに逆スピンの電子２個が入って安定する。つまり電子は、２個１組の軌道を持つことになります。この軌道は、ｓ軌道ｐ軌道ｄ軌道、ｆ軌道などがあり、各電子殻において、Ｋ殻は、１ｓ軌道1つ、Ｌ殻は２ｓ軌道1つと２ｐ軌道3つＭ殻は、３ｓ軌道1つと３ｐ軌道3つと３ｄ軌道５つ、 Ｎ殻は、４ｓ軌道1つと４ｐ軌道３つと４ｄ軌道５つと４ｆ軌道７つをもつが４ｓ軌道のほうが３ｄ軌道よりエネルギーレベルが低いためＫやＣａでは電子が３ｄ軌道つまりＭ殻には、はいらず４ｓ軌道、Ｎ殻に先にはいる 分かるかな、図にしてみて３番目の殻には、はいらず４番目の殻に先にはいちゃうの、ここでＣａの電子配置図 ２、８、８、２完成 つづき、いくよ Ｓｃからは、３ｄ軌道のほうが４ｐ軌道よりエネルギーれべるが低いのでＮ殻つまり４ｓ軌道に電子がはいったまま、内側にあるＭ殻、３ｄ軌道に電子が入るという傾向になる３ｄ軌道がいっぱいになると、４ｐ起動に電子がはいってきて、この傾向は、Ｋｒで完成することになります。 簡単にいうと１番、２番目の殻までは順番、けど３番目の殻に電子が８こ入ったら次は４番目に２こ入る。 その後は、４番目に２こ入ったまま３番目の殻に残ってる枠分１０こ入る、これで３番目の殻は、閉殻。そして最後は４番目の殻に３０こはいって閉殻。 図にしたらわかりやすいとおもうけど、どうかな？
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