締切済み 標準水素電位について 2005/06/18 16:31 標準水素電位と試料極の電位差がわかりません。ちなみに試料極はZnとFeです。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 みんなの回答 c80s3xxx ベストアンサー率49% (1635/3295) 2005/06/18 23:06 回答No.1 それだけでは電位は決まりませんから，わかる方が変です． なお，標準水素電位とはいいません． 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 標準電位について 大学で標準電位というものを習ったのですが、それがどのようなものなのかよくわかりません。 I_2をI-に還元するのに必要十分な標準電位の範囲を求めよ、という問題です。 E°(I_2/I-)=0.535です。 また、これを自発的に進行させることができる金属(Al,Zn,Fe,Sn,Ag、これらについても標準電位の値の記載があります)についても聞かれていますが、どのように考えればいいかわかりません。 なるべくわかりやすくお願いします。 参照極と作用極の電位差の解釈 参照極と作用極の電位差の解釈がわかりません。自分の解釈では電位の計算の仕方が教科書と逆になってしまいます。例えば次の様です。 Fe3+/Fe2+ の標準酸化還元電位は、 (1)0.77V (vsSHE) (2)0.571V(vsAg/AgCl) (3)0.529V(vsSCE) と一般的な教科書にあります。また、参照極の電極電位は、 SHE 0V(定義） Ag/AgCl 0.199V SCE 0.241V とあります。これはSHEに対し、その他2電極の電極電位が正の電位である事を意味しています。 ここで、疑問が生じてしまいます。Fe3+/Fe2+ の標準酸化還元電位(1)で明白な様に、上記鉄イオンの酸化還元反応が生じるには、参照極と作用極間に0.77V以上の電位差が必要となります。という事は、Ag/AgCl電極の場合は、0.199Vが基準となるのだから、ここからの電位差が0.77Vでなければならず、0.199+0.77=0.989Vの電位が上記反応時にポテンシオスタットに表示され、また、同様にSCEでは0.241+0.77=1.011Vの電位が表示されるのではないでしょうか。しかしながら、正しい計算法は、上記酸化還元電位(2)・(3)において、 (2)0.77-0.199=0.571V (3)0.77-0.241=0.529V と、引き算をしています。始めに逆といったのはこの計算の仕方のことです。 自分が根本的に間違っているのでしょうが、何が間違っているのか分かりません。 ご存知の方おりましたら、どうかアドバイスをお願いいたします。よろしくお願いいたします。 半導体の標準酸化還元電位 Siなどを何かしらの電解液たとえば標準状態のHF水溶液に漬かした時の標準酸化還元電位が-1.37 Vだと調べました．しかしながら疑問がわいたのですが，どうやって測定したのでしょうか？というか，半導体側のどの位置をその電位としたのでしょうか？知る限り，半導体側には空間電荷層が曲がるように入っていて，最表面（電解液と接している部分）と内部の曲がりが終わった部分（フェルミ準位？）の二つの候補が挙げられそうですが，どちらでしょうか？ ちなみに，Siを測定装置に繋げて，参照極との電位差を測れば，安定した電位は得られますが，これが標準酸化還元電位なのでしょうか？この場合は，上で記述した最表面とフェルミ準位のどちらを測定していることになるのでしょうか？？？非常に悩んでおります．どなたかお教え下さいますと助かります．(-_-;) 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 金属のイオン化傾向 電位差の生じる要因 金属のイオン化傾向を調べる実験で、硝酸ナトリウムaq.の入ったシャーレに、Zn、Fe、Mg、Cu、Agの5種類をいれて、各二個ずつの電位差を調べたのですが… 選んだ金属のペアによって、電位差にはっきりとした違いがでたのですが、それはイオン化傾向と何か関係があるのでしょうか？電位差が大きかったり、小さかったりする原理はどのようなものなのでしょうか？ 実験を終え、疑問に思いましたので投稿します 標準電極電位について質問します。 硫酸溶液中で、つぎの２つの反応の標準電極電位E゜が Fe^3+ + e^- ⇔Fe^2+ E゜=0.77V Ce^4+ + e^- ⇔Ce^3+ E゜=1.44V であるとき、0.1mol/lのFe^2+水溶液100mlに0.1mol/lのCe^4+水溶液を10ml滴下した場合の電極電位Eはいくらか。 という問題で、 Ｅ＝Ｅ(Fe^3+）゜＋0.06 log([Fe 2+]/[Fe 3+]) Ｅ＝Ｅ(Ce^4+）゜＋0.06 log([Ce 3+]/[Ce 4+]) という式が成り立つことは分かったのですが、この先から進みません。 どなたか詳しい解説お願いします。。 標準電極電位について 水酸化ナトリウムの標準電極電位は2.3ぐらいですか？また、硫酸の標準電極電位はいくつか教えてください！ あと、標準電極電位って足し算して出してるのですか？ 標準電位 標準電位はどう求めるのですか？ 平衡定数なども与えられてないのですが。 標準酸化還元電位E。について教えてください。 標準酸化還元電位について質問します。 例えば、 FAD＋ ２H+ ＋ ２e- → FADH2（E。＝－0.06Ｖ）――(１式) シトクロームC-Fe3+ ＋ e- → シトクロームＣ-Fe2+ (E。＝＋0.25Ｖ)――（２式） ＊ここでは、pH=7.0における標準酸化還元電位をE。と表しました（Eの右下はゼロのつもりです。） 上記の２本の半反応式（還元反応として表したものです）をたし合わせて、酸化還元の化学式を作る場合、 電子の数合わせのために、係数を２倍にして ２シトクロームC-Fe3+ ＋ ２e- → ２シトクロームＣ-Fe2+ としますが、この際、酸化還元電位の値は、 両辺を２倍したこの式においても、+0.25Ｖの値を そのまま用いて良いのでしょうか？ この２本の式から、酸化還元反応の化学式を 作ると、 FADH2 ＋ ２シトクロームC-Fe3+ → FAD ＋ ２H+ ＋ ２シトクロームＣ-Fe2+ となると思います。ここで、自由エネルギー変化を ネルンストの式（自由エネルギー変化と酸化還元電位との関係） ΔＧ＝－ｎＦΔE (n:反応で移動する電子数 、F:ファラデー定数23.063kcal/Ｖ 、ΔＥ：電子供与体と電子受容体の酸化還元電位の差) によって、自由エネルギー変化ΔＧを求める場合、 ΔＧ＝－２×23.063×(0.25-(-0.06))＝ ～ と計算したのですが、この計算において、 ２式の酸化還元電位は、上のように0.25をそのまま用いて 良いのでしょうか？ 初学者のためこのような質問になってしまいましたが、 回答よろしくお願いします。 標準電位 反応の標準電位が正なら反応は自発的といえるのでしょうか？ 標準酸化還元電位について教えてください 先程、酸解離定数について質問した者です。もう一問だけ、よろしくお願いします。 標準酸化還元電位についての定義がわかりません。ネットで探した結果、以下のような文章を見つけたのですが、標準酸化還元電位の説明として適当でしょうか？ また、標準酸化還元電位と酸化還元電位は同じなのでしょうか？ ご回答のほう、よろしくお願いします。 酸化とは物質が電子を失う過程をいい、還元とは物質が電子を得る過程をいうが、この反応は可逆的に発生する。 酸化還元系に溶液に侵されない白金電極と比較電極を入れると、電極の表面と溶液の間に電位が発生する。これを酸化還元電位といい、下記の式で表される。 Eh＝Eo＋（（2．303RT）／nF）（［Ox］／［Red］） ［Ox］：酸化物の活量 ［Red］：還元物の活量 R：ガス定数 F：ファラディー定数 T：絶対温度 Eo：固有定数 Ehは、電気化学での基準となる水素電極を基準とした値だが、水素電極は構成が複雑で実用的でないため、酸化還元電位は比較電極を基準として測定し、水素電極基準に換算してEhを求める。 酸化還元電位は上式から分かるように、酸化物と還元物の比により定まるので、比が一定であれば濃度に関係なく同じEhを示す。また、酸化物の比率が高いとプラス側に、還元物の比率が高いとマイナス側に電位が変動する。 標準酸化還元電位について教えてください。 先程、酸解離定数について質問した者です。もう一問だけ、よろしくお願いします。 標準酸化還元電位についての定義がわかりません。ネットで探した結果、以下のような文章を見つけたのですが、標準酸化還元電位の説明として適当でしょうか？ また、標準酸化還元電位と酸化還元電位は同じなのでしょうか？ ご回答のほう、よろしくお願いします。 酸化とは物質が電子を失う過程をいい、還元とは物質が電子を得る過程をいうが、この反応は可逆的に発生する。 酸化還元系に溶液に侵されない白金電極と比較電極を入れると、電極の表面と溶液の間に電位が発生する。これを酸化還元電位といい、下記の式で表される。 Eh＝Eo＋（（2．303RT）／nF）（［Ox］／［Red］） ［Ox］：酸化物の活量 ［Red］：還元物の活量 R：ガス定数 F：ファラディー定数 T：絶対温度 Eo：固有定数 Ehは、電気化学での基準となる水素電極を基準とした値だが、水素電極は構成が複雑で実用的でないため、酸化還元電位は比較電極を基準として測定し、水素電極基準に換算してEhを求める。 酸化還元電位は上式から分かるように、酸化物と還元物の比により定まるので、比が一定であれば濃度に関係なく同じEhを示す。また、酸化物の比率が高いとプラス側に、還元物の比率が高いとマイナス側に電位が変動する。 電位-pH図 Fe-H2O系の電位-pH図をある本で見ました。 縦軸が電位で、横軸がpHになっていますが、水は水素イオンと水酸化物イオンが同じだけ電離して、pHはだいたい7くらいではないのですか？ 横軸のpHが0～14までとってあるのですがよく分かりません。 あと、縦軸が電位ですが、Fe－H2O系の電位といわれても、具体的にどういう意味なのかよく分かりません。 流体力学などを専攻しているので、化学に触れる機会がなく、基礎知識が乏しいので、分かる方がいらしたらぜひご教授ください。自分なりに、この図はFeの腐食を学ぶために使用するのかなと思いました。 平衡電位の問題で i）AｇCl（s）＋e→Ag（ｓ）＋Cl⁻ ii）Fe³⁺＋e→Fe²⁺ iii）Hg₂Cl₂（ｓ）＋２e→２Hg（ｌ）＋２Cl⁻ この電極反応の平衡電極電位（水素尺度）を与える式を記せ。また標準状態における物質の活量に注意すること。また、φ₀を求めよ。 という問題がまったくわかりません。詳しく教えていただけるとうれしいです。 よろしくお願いします。 標準電極電位とは？ 社会人で電気化学学び始めた者です。 いきなりわからないコトにぶつかったんでぜひ教えてください。 標準電極電位という概念ですが、その定義は ”標準電極電位（ひょうじゅんでんきょくでんい、standard electrode potential）は、ある電気化学反応（電極反応）について、標準状態（反応に関与する全ての化学種の活量が1）かつ平衡状態となっている時の電極電位である”とあります。しかし一方 Eo(標準電極電位)=-ΔG/zFという記述もあります。 平衡だったらΔG=0で標準電極電位もすべて0?と思ったんですが・・・、実際各元素のEoは0ではなくEoは定められています。 一体私はどこを考え違いしているんでしょうか？ ご指摘いただければ幸いです！！ 電池2個直列で電圧2倍の理由、標準電極電位の観点で 電池を2個直列につなぐと電圧が約2倍になる理由を標準電極電位の観点から教えてください。 □電圧がxボルトの電池をy個直列につなぐと得られる電圧はx×yボルトになりますよね。9Vの角型電池は中に1.5Vの電池が6個直列接続で入っています(積層電池ですね)。 http://amalgam.ldblog.jp/archives/18150825.html http://www.youtube.com/watch?v=Xhi5p-VAeZg □ここでダニエル電池を例にとります。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%80%E3%83%8B%E3%82%A8%E3%83%AB%E9%9B%BB%E6%B1%A0 電池の起電力は基本的には標準電極電位の差ですので、ダニエル電池の各還元半反応 正極：Cu(2+) +2e- → Cu Ec=+0.34V (vs NHE) ※NHE：標準水素電極 負極：Zn(2+) + 2e- → Zn Ea=-0.76V (vs NHE) の標準電気電位の差0.34V-(-0.76V)=+1.1Vが起電力になります。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%A8%99%E6%BA%96%E9%9B%BB%E6%A5%B5%E9%9B%BB%E4%BD%8D □では、ダニエル電池を2個直列につなぐと約2Vの電圧が得られると思いますが、それはなぜでしょうか。 -[(正極)│ダニエル電池A│(負極)]-[(正極)│ダニエル電池B│(負極)]- とつないだ場合に、電池Aの正極電位と電池Bの負極電位は、やはりそれぞれEc=+0.34V (vs NHE)とEa=-0.76V (vs NHE)のままだと思います。各半反応の標準電極電位は標準水素電極NHEに対して一定だと思っていますので。そうしますと、電圧はやはり2個直列つなぎでも+1.1Vになってしまうと思うのですが、どこが間違っているのでしょうか。 ※オームの法則は知っていますが、この質問はその話ではありません。 ※厳密には内部抵抗等で2倍にはならないでしょうが、質問の本質から外れた細かいところは無視してください。 標準電位の問題について こんにちは、 理系の大学生です。 明日テストなんですが、次の問題の答えがわかりません。 どなたか詳しい方よろしくお願いします！ １；a,b,cは正の整数ａ＞ｂ＞ｃとする。Ｍａ＋ からＭｂ＋ に変わる時の標準電位Ｅ０１， Ｍｂ＋からＭｃ＋に変わる時の標準電位Ｅ０２とする。Ｍａ＋からＭｃ＋に変わる時の標準電位 Ｅ０３を求める式をかけ。 標準酸化還元電位について H23の公害防止管理者試験において、以下のような問題が出題されています。 (ア)～(ウ)の酸化還元系について、標準酸化還元電位(V)を高い順に並べるとどうなるか (=は両矢印としてください) (ア)MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (酸性) (イ)Fe3+ + e- = Fe2+ (ウ)O3+ + 2H+ + 2e- = O2 + H2O 答えは(ア)1.51 V、(イ)0.75 V、(ウ)2.07Vのため、ウ>ア>イとなっています。 この答えはどのように導けばいいのでしょうか？ 試験中に資料など見れればいいですが、そんなことはできませんし、ある程度の酸化還元電位は覚えておけ、ということになるのでしょうか。あるいは覚えなくてもこの答えを導くことができるのでしょうか。 一応大学で酸化還元電位については学んだのですが、お恥ずかしい話この分野については苦手にしており、ご教授願えればと思う次第です。 どうぞよろしくお願いいたします。 標準電極電位 酸化還元電位 標準電極電位と酸化還元電位は同じものですか？ 標準電極電位 MnO4- + 4H+ +3e- →MnO2 +2H2O +1.69V H2O2 + 2H+ + 2e- →2H2O +1.77V MnO2 + 4H+ + 2e- →Mn2+ +2H2O +1.23V 酸性水溶液中で過マンガン酸イオンが 酸化剤として働くときの標準還元電位の出し方を教えてください またこのとき過酸化水素を酸化できるか理由を含めて教えてください 最後にこの時の反応の平衡定数の値の計算の仕方を教えてください オシロスコープ 活動電位 オシロスコープ 活動電位 オシロスコープで活動電位を測ったのですが、電気というか機械の仕組みが分からなくて困っています。 オシロスコープの電位変化の測定用のコードは＋と－二つありました。＋ー二つのコードを少し離して神経に接続して活動電位を測定したんですが、あの＋とーは何を測ってるんですか？＋とーのそれぞれの極の電位差を波形として吐き出してるのは分かるのですがーと＋のそれぞれの役割がよく分かりません。
