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＃2のお答えにあるように、「反応の標準電位」という言葉は「化学」にも「物理」にもありません。 ある反応系（通常、平衡が成り立たないと電位で表せない）があった場合、それを電位で表すには標準電極(標準的酸化還元の平衡反応）との組み合わせが必要です。
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
「反応の標準電位」って何ですか？
- umaibocheese
- ベストアンサー率41% (21/51)
ΔG0=-zFE0 の関係があるので、 E0が正なら、標準状態において反応は自発的に進むと考えられます。
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