気化熱の問題で・・

質問

『100℃の水蒸気を何[g]通したら、10℃、1.0×10^3[g]の水を40℃にすることができるか。但し、水の気化熱を5.4×10^2[cal/g]とする』という問題で、
まず、水の熱量を求めようと思って、
Q[cal]=m[g]c[cal/g・K]ΔT[K]
より、
Q=1.0×10^3[g]×1[cal/g・K]×(40-10)[K]=30000[cal]
と分かったため、
30000[cal]÷5.4×10^2[cal/g]=55.56[g]
と出たのですが・・、

答えを見てみると、50[g]となっていました。
色々考えてみたのですが、どこが違うのか分かりません。
どなたか、間違いを指摘して頂けないでしょうか・・。
お願いします。

回答No.2

guuman · ベストアンサー

((100-40)+540)xM+(10-40)x1000=0

お礼

計算式どうもありがとうございました。
おかげでできることができましたm(_ _)m

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

水蒸気も、凝縮後、冷えて４０℃になると考えなければいけないのでは？