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水から水蒸気になる必要熱量関する
いつもお世話になっております、 水から水蒸気になるエンタルピーの変化は 44kJ/molですが この意味は水を水蒸気になるために必要な熱量だと理解しています。 例えば1gの水だったら0.0555molだから2.44kJです、 でもQ=c*m*ΔTで計算すれば 1cal/g/℃*1g*(100-室温25℃:75℃) =75calです 2.44kJは0.58calですが なぜ違いますか？ 私が理解しているのエンタルピーは 物質の分解とか結合に必要な熱量と理解していますが、 よろしくお願いいたします。
- Kenjiazuma
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- f272
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> 水から水蒸気になるエンタルピーの変化は44kJ/molですがこの意味は水を水蒸気になるために必要な熱量だと理解しています。 > 例えば1gの水だったら0.0555molだから2.44kJです、 標準的に25度Cで評価すればそうですね。 > でもQ=c*m*ΔTで計算すれば1cal/g/℃*1g*(100-室温25℃:75℃)=75calです > 2.44kJは0.58calですがなぜ違いますか？ なぜ100度Cに温度を上げているのですか？ 温度が違えば値が異なるということ以前に，1cal/g/℃は水の温度を上げるための熱量であって，水を水蒸気にする熱量とは全然違います。 > 私が理解しているのエンタルピーは物質の分解とか結合に必要な熱量と理解していますが、 それでは比熱容量はどういうものだと理解しているのでしょうか？
- Ultra-Hetare
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＞＞水から水蒸気になるエンタルピーの変化は44kJ/molです 根拠を提示していただいて構いませんでしょうか？ ＞＞1gの水だったら0.0555molだから2.44kJです それはそうなりますかね・・・ でもQ=c*m*ΔTで計算すれば 突然出てきたこの式はなんですか？ また、室温の定義が急に提示されていますが、 根拠が分かりません。 ご提示願います。 あとジュールへの説明が不足していて、 他の多くの知見を持った人の回答の ハードルを高くしています。 もう少し別のエネルギー単位で書いて頂ければ幸甚です。
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