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重曹とクエン酸を中和できる比率を知りたい。雑でOK

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お礼率 12% (136/1119)

水に、重曹の粉と、クエン酸の粉を混ぜて、中性の水溶液をつくりたい。

そこで、重曹の粉と、クエン酸の粉の、分量の比率を知りたいです。
ドリンクをつくりたいだけなので、だいたい中和できていればOKです。

完璧な中性でなくても、大丈夫です。

私の感覚では、1:1で、だいたい中和できているように思いますが、詳しい人、何か、アドバイスをお願いいたします。

質問者が選んだベストアンサー

  • 回答No.1

ベストアンサー率 51% (142/277)

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化学反応式は参考URLをご覧になってください。
重曹3モルとクエン酸1モルで中和反応しますので
重曹(炭酸水素ナトリウム)1モルの重さ= 84.007 g/mol ,
クエン酸1モルの重さ=192.12 g/mol なので,
重曹 : クエン酸 (質量比) = 3×84.007 : 1×192.12
≒ 13 :10
または
≒10 : 7.6 ≒ 4 : 3
となります。
お礼コメント
queeeeen

お礼率 12% (136/1119)

すばらしい!
ありがとうございます!!!
投稿日時 - 2018-09-25 13:59:41
感謝経済、優待交換9月20日スタート

その他の回答 (全1件)

  • 回答No.2

ベストアンサー率 59% (349/583)

中性の水溶液をつくりたいのでしょう。
クエン酸を H3A と表します。

重曹のモル濃度を A(M), クエン酸のモル濃度を B(M) とします。
CO2 の pK1=6.35, pK2=10.33。H3A の pK3=3.13, pK4=4.76, pK5=6.40。
溶液中の全ての化学種の活量係数を1とした理論値を求めます。

プロトン均衡:[H^+]+[CO2]=[CO3^2-]+[H2A^-]+2[HA^2-]+3[A^3-]+[OH^-]
中性:[H^+]=[OH^-]=10^(-7) とします。
[CO2]=[CO3^2-]+[H2A^-]+2[HA^2-]+3[A^3-]
A*([H^+]^2ーK1K2)/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2)=B*K3*([H^+]^2+2K4[H^+]+3K4K5)/([H^+]^3+K3[H^+]^2+K3K4[H^+]+K3K4K5)
0.182*A=2.797*B

モル比:重曹/クエン酸=A/B=15.4 で混合すれば理論的には中性になります。
質量比:重曹/クエン酸=15.4*(84/192)=6.74 で pH=7 です。
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