中2理科 加熱後残った酸化銀の質量を求める問題です

質問

Ａ　　Ｂ　　Ｃ
酸化銀の質量(g)　　　1.00　2.00　3.00
加熱後試験管に
残った物質の質量(g)　0.93　1.86　2.79

酸化銀を7.00ｇ入れた試験管を用意して加熱したとき、加熱が不十分で試験管に残った物質の質量が6.58ｇになった。反応しないで試験管に残った酸化銀の質量は何ｇですか

すみません、よろしくお願いいたします。

回答No.2

上野 尚人（@uenotakato） · ベストアンサー

A,B,Cの結果より、酸化銀1.00gが完全に分解するとその質量は 1.00-0.93=0.07g 減少する。
（減少したのは酸素のぶんと推測される）
今回の実験で減少した質量は 7.00-6.58=0.42g
今回の実験で完全に分解した酸化銀の分解前の質量を x(g) とすると
x : 0.42 = 1.00 : 0.07
これを解いて x=6.00
よって、分解しなかった（反応しなかった）酸化銀の質量は 7.00-x=1.00g （答）

でいかがでしょうか。

お礼

ご回答、どうもありがとうございました。
非常に分かりやすいご回答ですね。
中2のうちの子もこちらのご回答を理解して納得していましたので
ベストアンサーとさせて頂きました。

回答No.4

noname#231363

ANo.3の別解です。
鶴亀算方式で考えるのならば、次のようにすると効率的です。

酸化銀7.00gが全て反応すると、反応による生成物の質量は0.93×7=6.51g
酸化銀が未反応の場合には、酸化銀1.00gに付き試験管に残った物質の質量が1.00-0.93=0.07gずつ増加するので、反応しないで試験管に残った酸化銀の質量は、
(6.58-6.51)/0.07=0.07/0.07=1.00g

お礼

2回目のご回答、どうもありがとうございました。

回答No.3

noname#231363

酸化銀の質量と加熱後試験管に残った物質（十分に反応したもの）の質量は、比例関係にあることがわかります。
そして、酸化銀a(g)が十分に反応すると、質量は0.93a/1.00=0.93a(g)になります。
酸化銀7.00gのうち、十分に反応したものの質量をa(g)、反応しないで試験管に残ったものの質量をb(g)とすると、次の関係が成り立ちます。
a+b=7.00－(1)
0.93a+b=6.58－(2)
(2)-(1)×0.93から、
0.07b=6.58-7.00×0.93=6.58-6.51=0.07
b=0.07/0.07=1.00g（答え）

お礼

ご回答、どうもありがとうございました。

回答No.1

Nouble

〉反応しないで試験管に残った酸化銀の質量

酸化銀の化学式
AgO2

銀原子1Molの、質量は
107.9g

酸素原子2Molの、質量は
32g

なので、
酸化銀分子1Molの、質量は
139.9g
と、わかる。

此処で
試験管には、酸化銀しか
固体は、入っていなかった
と、仮定する。

さて、
7gの、酸化銀とは
約、1/20Molである。

此が、全て
還元した場合、

本来は
銀原子
約、1/20Mol、

詰まり、
約、5.4gの銀が
得られる事に、なる。

しかし、設問では
6.58gと、なっている。

此の、乖離量が
未反応の、酸化銀の
残留(量)を、示す、

言い変えれば
残留酸素原子量を、示す。

では、
何gの、酸素原子が
残留しているか、

其れは
引けば、判る、

引いてみる、
6.58g-5.398856325931g
=約、1.18g

此を、元に
以降は、
残留酸化銀量を、求める。

酸化銀には、O2として
残留している事を、受け、

上記数値を、半分にし
酸素分子、何Molかを、
見れば、

其のMol数は、即ち
残留酸化銀量の、Mol数
其のもので、ある。

では、
何Molかを、見る。

約、1.18g/2/32g
=約、0.02Mol

詰まり、
酸化銀量に、換算すると
約、2.58g
と、なる。

お礼

ちょっとだけ高度なご回答ですね。
非常に素早いご回答、どうもありがとうございました。