中3の問題の解説お願いします。

質問

化学変化とエネルギーの分野です。

銅粉を4g加熱し、完全に反応させると、酸化銅5gが得られた。
さらに、この酸化銅を炭素0.3gと混ぜ合わせ、加熱したら石灰水が白くにごった。
その後、完全に反応し、試験管には酸化銅と銅の混合物4.2gが残った。
(1)発生した気体の質量は何gですか。
(2)炭素と反応せず、試験管に残っている酸化銅の質量は何gですか。

解説をお願いします。

回答No.2

ORUKA1951 · ベストアンサー

中学生だと
(1)
5gの酸化銅と0.3gの炭素の混合物が、反応後4.2gになったのですから「質量保存則」から
5.3-4.2=1.1g
(2)銅と酸化銅の質量比は 4g:5gでした。
４g→５g　　酸素が１gくっついた。
　５gの酸化銅中４gが銅、そのうち１gが酸素です。
　また、銅の1/4ほど質量が増えることがわかります。
　銅１gが酸化するたびに、0.25g増量することがわかります。
　また酸化銅１gが出来るたびに、0.2g増量することもわかります。

炭素を加えると
　　　５g→４.２g
ですから、当初より0.2g増えていますから、酸化銅は１gですかね。

回答No.1

gohtraw

５ｇの酸化銅のうち一部が銅に戻って質量が０．８ｇ減ったわけですが、このとき酸化銅から酸素が抜けています。そして０．３ｇの炭素と反応して二酸化炭素が生成しています。従って、生成した気体（二酸化炭素）は１．１ｇです。

酸化銅が銅に戻ると、質量が４／５になります。そこで５ｇの酸化銅のうちｘｇが銅に戻ったとすると、
（５－ｘ）＋０．８ｘ＝４．２
これを解き、５－ｘを求めれば残っている酸化銅の量が判ります。