イオン化エネルギーについて

質問

イオン化エネルギーは、周期律表の左の方が小さくて右の方が大きくなるのはどうしてでしょうか？
教えてください！！

回答No.1

siritaizyou · ベストアンサー

イオン化エネルギーは最外殻に存在する電子に対して外部から電子を飛ばしだすために必要なエネルギーです
左では最外の電子が少ないので簡単にはじき出ます
仮に電子が２個あれば１個飛ばすのに要する第一イオン化エネルギー２個目を飛ばすのにいるのが、第２イオン化エネルギーです。２個とも飛ばすと電子が軌道から無くなり
その内側の軌道が電子で満たされた８電子則満たす安定構造になります
右側の原子は最外に電子多数存在して多少電子を飛ばしても安定な構造にはなりません。よって、余分なエネルギーが必要です。それよりは、電子を余分に加えたほうが最外
がその軌道が電子で満たされて、８電子則を満たし安定構造になりやすいです。これが電気陰性度です。
希ガスは最初から８電子則満たしているのでなかなか外部からエネルギーを加えてもびくともしないです。

回答No.2

Freeuser

イオン化エネルギーって何ですか？
原子から電子を一個、もぎ取ってくるときに必要なエネルギーですよね。

電子はマイナスの電荷を帯びていますが、原子の中心にあるプラスの電荷を帯びた原子核にひっぱられています。

同じ周期の原子だったら、右側と左側、どちらがより強く電子を強くひっぱっていると思いますか？
その強くひっぱられているのを引っぺがすのだから、エネルギーが必要ですよね。

また、一個電子をはがした後に残されたイオンが安定な形かどうかも、影響します。
教科書をみましょう。