イオン化エネルギーについておかしいと思いませんか？？

質問

ナトリウムNaでは、第一イオン化エネルギーより第二イオン化エネルギーの方が大きい。
この文に書かれていることは正しいらしいです。
しかし、納得いきません、第一イオン化エネルギーはナトリウムから電子を１個取り出してその時に発生するエネルギーのことですよね。
第二イオン化エネルギーはナトリウムからもう１個電子を取り出す時に発生するエネルギーのことですよね。
これって違うように見えますが、結局１個取り出す時に発生する量という点では共通しています。　
要するに発生するエネルギーは同じということじゃないんですか？？？

また同じゃない理由を教えて下さい。　お願いします。

回答No.3

BookerL

＞第一イオン化エネルギーはナトリウムから電子を１個取り出してその時に発生するエネルギーのことですよね。

　ちがいますよ。
　#2さんの回答にあるように「電気的に中性な原子から電子を奪うときのエネルギー」です。Ｎａ原子から電子が奪われるとき、エネルギーが発生するのではなく、エネルギーが必要なのです。

　Ｎａ原子は、電気的に中性のとき、１１個の電子を持っています。この電子は、何重にもなっている「電子殻」といわれるところにあり、内側から「２個」「８個」「１個」という具合になっています。
http://www2.yamamura.ac.jp/chemistry/chapter1/lecture6/lect1061.html

　これで安定な状態なので、この状態から電子を１個奪い取るにはエネルギーが必要です。このエネルギーが「第一イオン化エネルギー」です。
　ただ、このエネルギーは比較的小さくてすみます。それは、一番外側の電子が原子に緩やかに束縛されているからです。ちょっとのエネルギーですぐに原子から離れることができるのです。

　一番外側の電子が奪われると、電子が１０個の、ナトリウムイオンＮａ+ になります。この状態からもう一つ電子を奪うには、ずっと大きなエネルギーが必要になります。２番目の電子殻に入っている８個の電子は、原子に強く束縛されているからです。通常の化学反応のエネルギーの程度では、２つめの電子が原子から奪われることはありません。

　Ｃａのように２価のイオンになる原子では、化学反応で２つめの電子も奪われます。この場合でも、第２イオン化エネルギーは第１イオン化エネルギーよりおおきくなります。それは、電子が一つ奪われた状態では、Ｃａ+ の状態になっていて、正の電気を帯びており、ここからさらに負の電気を持っている電子を奪うには、より多くのエネルギーが必要になるからです。

回答No.2

noname#160321

>これって違うように見えますが、結局１個取り出す時に発生する量という点では共通しています。
違います。
第一イオン化エネルギーは「電気的に中性な」原子から電子を奪うときのエネルギーです。
第二イオン化エネルギーは「陽電荷を持った」イオンから電子を奪うのでその分クーロン力分だけでも充分不利です。

回答No.1

happy2bhardcore

原子というのは最外電子殻の電子の数が８個になろうとします。（オクテット則を満たそうとする）

ナトリウムはK殻に２個、Ｌ殻に８個、Ｍ殻に１個の電子を持っています。
第1イオン化エネルギーはＭ殻の電子を１個とって、Ｌ殻（最外電子殻）に８個の電子を持った安定な状態になりますが、第2イオン化エネルギーは、この安定した状態からさらに１個の電子を取って最外電子殻が７個の電子をもった、より不安定な状態になります。

自然界では自発的に、安定な状態から不安定な状態になることはないので、不安定な状態になるためには外部エネルギーを加えなければなりません。
なので、第2イオン化エネルギーはより多くのエネルギーが必要なのです。