• ベストアンサー

平衡定数の問題

ヨウ素の飽和水溶液は1l当たり0.33gのI2を含む。KI水溶液にはこれ以上のI2が溶けるが、これは、I2(aq)+I- ⇔I3- の平衡が成り立つからである。0.01mol/lのKI溶液は、1l当たり、12.5gのI2を溶解するが、溶解したヨウ素の大部分はI3-として存在する。すべての飽和水溶液中で、I2の濃度は同じであるとして、上の反応に対する平衡定数を求めよ。I2で飽和したKI水溶液に水を加えると平衡はどちらに移動するか。 答えは710、逆反応が進行する 求め方がわかりません。誰か教えてくださると嬉しいです

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • nious
  • ベストアンサー率60% (372/610)
回答No.1

I2 の式量をM 題意から[I2]=(0.33/M) 反応により生じた[I3^-]=(12.5/M)-(0.33/M) 未反応の[I^-]=0.01-{(12.5/M)-(0.33/M)} K=[I3^-]/[I2][I^-] 後は自分で、俺は遠慮させて貰う。

12ad
質問者

お礼

ありがとうございます! その部分が知りたかったので、とても助かりました!

関連するQ&A