- ベストアンサー
平衡定数の求め方
水素0.2mol、ヨウ素0.2molを1.00リットルの容器に入れ、ある一定温度に保った。 反応 H2+I2=2HI が平衡状態に達したとき、0.320molのHIが生成していた。(=は→と←の矢印と考えてください) これについて1~3に答えよ 1、平衡状態における水素の濃度 H2 は何molか 2、この温度における反応定数をKとするとき、Kを表す式を書け 3、Kの値はいくらか という問題があり、答えは 1、0.04 2、[HI]^2/[H2][I2] 3、64 と、全て答えは分かっているのですがそこまでどうやって解いていったのか忘れてしまいました。 2は H2+I2=2HI の式を左辺を分母、右辺を分子にすれば良いのだろうとは理解しました。 1の 0.04 をどうやって求めたのかが分かりません。 3は2の式に何を代入して計算すればいいのか教えてください。
- konozamajp
- お礼率31% (12/38)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数1
- みんなの回答 (2)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
1.ただの化学反応式の問題ですよ。 HIが0.320mol生じたと言うことはH2が何mol消費されたのでしょうか。 そして残ったH2は何molでしょうか。 2.その理解であっているのですが、平衡定数そのものを理解されていませんね。 化学平衡の状態では、生成物の濃度を全てかけた物/反応物の濃度をてかけた物が定数となり、 aA + bB=cC + dD の反応であれば K=([C]^c [D]^d ) / ([A]^a [B]^b) です。 なお、一般に化学式に角括弧[]を付けた物はそのモル濃度を示します。 3.以上よりがんばってください。 途中でも良いのでその回答を描いていただけると次のアドバイスができます。 最後に、平衡定数の問題では、反応式の下に「増減表」を書くことで非常に解きやすくなります。「増減表」は一般的な名前ではなく私がそう読んでいるだけですが、ア初めにあった物質量、イ反応して減った物質量・増えた物質量、ウ反応後(平衡状態になったとき)に残っている物質量を書いた物です。 この反応では 反応式 H2 + I2 = 2HI ア初め 0.20 0.20 0 イ反応 --------------- ウ残り という感じです。
その他の回答 (1)
- owata-www
- ベストアンサー率33% (645/1954)
1、0.320molのHI中に含まれる水素原子は0.320molです。 水素分子0.320/2=0.160molに含まれる水素原子が0.320molなので、 つまり、初めに加えた水素のうち0.160molが反応したわけですね 2、#1さんのお答えどおりです。 3、1で、容器中の水素分子の濃度を求めることができます [H2]=0.320[mol]/1[l]=0.320[mol/l] 同様にして、ヨウ素とヨウ化水素の濃度も求め、2の式に代入するだけです
関連するQ&A
- 平衡の問題なんですが
水素1モル、ヨウ素1モルを10リットルの容器に入れある温度で放置したところ平衡状態でヨウ化水素が生成した。 平衡定数を求めなさい。 H2+I2→2HI だから 水素は0.2モル ヨウ素0.2モル ヨウ化水素1.6モル だからK=64になるのはわかりました。 次が問題なんですが 次に、この混合物に1モルのヨウ素を追加して同じ温度で放置したところ平衡状態に達した各物質のモル濃度を求めなさいなんですが√6=2.45 どのようにとけばいいのでしょうか? 同じ温度なのでK=64を使うのですが・・・ 二次関数とかが出てくるのですがかんちがいでしょうか? なかなか以下の答えにたどり着きません 答えは水素0.006モル ヨウ素0.106モル ヨウ化水素0.188 ヒントでもよろしいのでお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 反応する量について
高校化学を勉強しています。よろしくお願いします。 ------------------------------------------------------------------- 水素5.5molとヨウ素4.0molを100Lの容器に入れ,ある温度に保つと,次式のように平衡状態に達した。このとき,ヨウ化水素が7.0mol生じた。 H_2 + I_2 ←→ 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ (2) 同じ容器に水素5.0molとヨウ素5.0molをいれ,同じ温度に保つと,ヨウ化水素は何mol生じるか。 ------------------------------------------------------------------- ((1)でKの値が49と求まります) 5molずつ混ぜたのなら,化学反応式からヨウ化水素は10mol生成しませんか。 これは,温度が関係しているのでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- 平衡定数についてよくわかりません
2.94molのヨウ素と8.10molの水素との混合物は444℃で5.64molのヨウ素水素を含む。 5.30molのヨウ素と7.94molの水素との混合物は同じ温度で何molのヨウ化水素を含むか。 という問題で、ヒントとして「最初の題意から平衡定数Kを求め、この値を使って次の問題を解く」が与えられたのですが、分かりませんでした。 どなたか教えてください!
- ベストアンサー
- 化学
- ヨウ化水素の平衡と系の組成変化、各物資の量
化学の授業中で次の問題が出たのですが やり方などを教えてはいただけないでしょうか(^^; 水素とヨウ素それぞれ一分子が反応してヨウ化水素2分子を生じた ある条件下、一定体積のもとで 水素0.21mol ヨウ素0.21mol ヨウ化水素1.58molと平衡になる この時の系にヨウ素0.40mol添加するとルシャトリエの法則より組成はどう変化するか またこの際におけるそれぞれの物質の量を求めなさい 最初が H2+I2→2HIで 平衡時は 0.21H2+0.21I2→1.58HI でルシャトリエは確か打ち消す?みたいな事をおっしゃていたんですが なんだかピンと来ずどう考えれば良いのか(^^;
- ベストアンサー
- 化学
- 平衡定数と速度定数で困っています
ある平衡反応において、平衡定数をK、正反応(左辺から右辺)の速度定数をk1、逆反応(右辺から左辺)の速度定数をk2とおきます。 ここで、平衡状態の時K=k1/k2が成り立つそうなのですが、理由がイマイチわかりません。 どなたかこのバカに理由をご教授ください。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 平衡の計算
容積が可変で中の圧力温度が一定に保たれるようにした容器に水素3.00molと窒素2.00molと触媒を入れて高い温度と高い圧力に保った。反応が平衡に達したときアンモニアの体積百分率は18%になった。このときアンモニアはどれだけ生成するか。また平衡に達したときの容器の容積は元の容積に対して何%になるか。 この問題に取り組んでいます 反応式を書いて N2 + 3H2 → 2NH3 はじめ2mol 3mol 変化-1mol -3mol 2mol 平衡1mol 0mol 2mol 見当もつかないのでとりあえずこの表を作ってみたのですがよくわかりませんでした。18%という数字をどのように利用して計算を行うのでしょうか? 教えていただけると助かります 宜しくお願いします
- ベストアンサー
- 化学