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化学平衡について
1.0lの容器にHClを1.0molとO2を0.4mol入れ、ある温度に保ったところ、次の反応が平衡状態に達した。 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 平衡状態において0.4molのCl2が生成していた。この温度における平衡定数を求めよ。 という問題なのですが・・・、解説では 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 1.0mol 0.4mol 0mol 0mol ↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓ 0.2mol 0.2mol 0.4mol 0.4mol となると書いてありました。 私の解釈では、 H20とCl2は1:1の関係なので、2H2Oも2Cl2と同じく0.4molとなると考えましたが、 4HClとO2が同じ0.2molとなることがどうしても理解できません それ以前に、どのようにしてこれらのモル数を求めたのかが知りたいです。 回答よろしくお願いします。
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４ＨＣｌ＋Ｏ２⇔２Ｈ２Ｏ＋２Ｃｌ２ この式はＨＣｌ４molとＯ２ １molが反応するとＨ２Ｏ ２molとＣｌ２ ２molができることを示しています。 これはさらにＣｌ２が２molできた時にはＨ２Ｏも２molできている。その時４molのＨＣｌと１molのＯ２が反応してなくなっているということも表しています。 Ｃｌ２が０．４molできていればＨ２Ｏも０．４molできています。 ＨＣｌは０．８mol減っています。はじめ１．０molあったのですから残っているのは０．２molです。 Ｏ２は０．２mol減っています。はじめ０．４molあったのですから残っているのは０．２molです。 平衡状態は ＨＣｌ、Ｏ２、Ｈ２Ｏ、Ｃｌ２ が ０．２mol，０．２mol，０．４mol．０．４mol で成立しているという事になります。
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