化学IIの問題(化学平衡)をお願いします

質問

真空にした10Lの容器にCO2を入れ、2000Kに加熱した。

2CO2→2CO+O2　(全て気体)

上の反応において平衡状態に達した時、以下であった。
CO2=1×10^(-5)mol/L
O2=5×10^(-7)mol/L

1)　最初にいれたCO2は何molか？
2)　2000Kにおける平衡定数は？
3)　温度、容積は変えずに、O2を加えると、平衡状態に達した時、O2=2×10^(-6)mol/Lであった。加えたO2は何molか？

答え：
1) 1.1×10^(-4) mol
2) 5×10^(-9)
3) 1.7×10^(-5) mol

です。(3)を解き方を教えてください。よろしくお願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

酸素を加えることによって平衡状態での酸素濃度は４倍になっており、平衡定数
［ＣＯ］＾２［Ｏ２］／［ＣＯ２］＾２
は一定なので
［ＣＯ］＾２／［ＣＯ２］＾２　の値は酸素を加えることにより１／４倍になっています。つまり
［ＣＯ］／［ＣＯ２］の値は１／２倍になっています。従って（１）の状態のＣＯ、ＣＯ２の濃度をａ，ｂとし、酸素を加えることによって生じた濃度変化をｚとすると
ａ／ｂ＝２（ａ－ｚ）／（ｂ＋ｚ）
です。問題の設定より
ａ＝１＊１０＾－６　ｍｏｌ／Ｌ
ｂ＝１＊１０＾－５　ｍｏｌ／Ｌ
を上式に代入すればＺがわかります。これで三成分の濃度が判るので、あとはご自分で。

お礼

ご回答ありがとうございます。
理解できました<(_ _)>