圧力変化による平衡の移動

質問

解説を見てもよく解らないので質問します。
問題　容積を変えることのできる密閉容器の中で、次の反応が平衡状態にある。C（固）+CO2(気）→２CO(気）－126kJ（逆反応も有）
温度を一定に保ち圧縮して全圧を大きくした時、平衡は左右どちらに動くか。
という問題なのですが、解説には「気体の分子数が減少する左方向へ平衡移動する」とあるのですが、この化学反応式では物質量を表す係数で見ると、C=1mol,CO2=1mol,CO=2mol で両辺の分子量が同じであり、平衡移動しないように思えるのですが、、、どうか丁寧な解説をお願いします。

回答No.2

matinoneko · ベストアンサー

C（固）+CO2(気）⇔２CO(気)の反応に、希ガスは影響を与えません。つまり、希ガスを入れたからといって新しい反応が始まるわけではなくて、反応式は、C（固）+CO2(気）⇔２CO(気)のみです。
　また、少量の希ガスを入れるということなので、他の気体への影響は、無視できると考えられます。
　それから、温度一定、体積一定という条件なので、CO2、COの物質量は変化せず、平衡定数は変化しません。
　だから、平衡移動はしません。

お礼

素早い回答本当にありがとうございました。助かりました。

回答No.3

c80s3xxx

> 希ガスの増加分だけCO2の体積が減る

ここが大きな問題．
体積とはなにか，ということと，気体というものに対するイメージがどうなのか．
理想気体では気体分子の大きさはないと考える．
実在気体でも，高圧条件でなければ事実上この仮定は妥当．

補足

理想気体、そうですね。納得しました。ありがとうございました。

回答No.1

matinoneko

Cは固体なので、気体の分子数の中に数えないと思います。

補足

そうでした。質問した後に気付きました。ありがとうございました。何度もすみません、また問題が出てきたのですが、先程の平衡状態にあるとき、温度・体積を一定に保って少量の希ガスを入れた場合、体積は一定なので、希ガスの増加分だけCO2の体積が減るので分圧が上がると思うのですが、参考書には分圧は一定で移動はなし、とあるのです。何度も初歩的なことをお伺いして申し訳ないですが、よろしくお願いします。