固相を含む平衡

質問

0.1molのH２と0.2molのCO2を４５０度で容器内に入れて０．５atmに保つと

H２＋CO2⇔H２O＋CO

が平衡に達する。平衡混合物のH2Oのモル百分率は１０％である。

このときのCO2の分圧が、

０，５×(（０．２－０．０３）/0.3)となっているのですが
いまいちなんでこのようになるのかわかりません。

ご教示お願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

生成した水のモル数をそれぞれｘとします。これがモル分率１０％であり、全体のモル数は０．３モルで一定なのでｘ＝０．３＊０．１＝０．０３　モルですね。
一酸化炭素は水と等量生成するのでやはり０．０３モル、二酸化炭素の残量は
０．２－０．０３　モル、モル分率は二酸化炭素のモル数／全体のモル数なので
（０．２－０．０３）／０．３
で求められます。これに全圧を掛ければ二酸化炭素の分圧がでますね。

お礼

ありがとうございました。助かりました！