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化学平衡の問題です。
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- htms42
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「１２７℃（＝４００Ｋ）でアンモニアの７５％が分解している」？ アンモニアはこんなに分解しやすい物質ではないはずです。 ２ＮＨ３⇔Ｎ２＋３Ｈ２ に対応する平衡定数を化学便覧で調べると Ｋｐ＝[ｐｎ][ｐｈ]^3/[ｐａ]^2 ＝２．７×１０^(-4)atm^2 です。 この問題の中の数値を使って計算した値と比べると１０^4 倍ほど異なります。「？」です。 どこで出た問題でしょうか。 計算を簡単にするためであっても勝手に数値を変えることはできないはずです。 「濃度が５０％の食塩水」という問題を出すことは出来ないのと同じです。 「仮にこういう物質があるとしたら」ということであれば Ａ⇔Ｂ＋２Ｃ のような式を与えればいいのです。アンモニアという具体的な物質である必要はありません。
- gohtraw
- ベストアンサー率54% (1630/2966)
アンモニアの分子量は１７ですから２７．２ｇだと１．６モルです。反応式は ２ＮＨ３ → Ｎ２ ＋ ３Ｈ２ 従って平衡に達したときの系内には アンモニア：１．６＊０．２５＝０．４モル 水素：１．６＊０．２５＊３／２＝０．６モル 窒素：１．６＊０．２５／２＝０．２モル が存在します。 水素の分圧が１．２ａｔｍなのでその他の成分の分圧は アンモニア：１．２＊０．４／０．６＝０．８ａｔｍ 窒素：１．２／０．６＊０．２＝０．４ａｔｍ です。（１）は合計のモル数を使って気体の状態方程式を作れば解けます。（２）と（３）は定義に従って計算するだけです。 下記は参考です。 http://www.geocities.jp/don_guri131/02kagakuheikou.html
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