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受験化学 酸化還元の問題について
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＃２さんへのコメント。 > 塩素ガスの発生が起こる程高いORPでは水が分解して酸素を発生してしまいます。 反応速度のことを無視して、酸化還元電位だけで酸化還元反応を議論すると、とんでもない結論になることがあるので、気をつけた方がいいですよ。 たとえば、 ◆食塩水を電気分解すると酸素ガスが発生し、塩素ガスは得られない。 ◆過マンガン酸イオンがH2Oを酸化してしまうので、水溶液の酸化還元滴定にKMnO4は使えない。 ◆溶存酸素がヨウ化物イオンを直接酸化できるので、ウィンクラー法にマンガン(II)イオンは不要である。 ◆空気中の酸素が水溶液に溶け込んでチオ硫酸イオンを酸化するので、Na2S2O3を用いた酸化還元滴定は、窒素雰囲気下で行わなければならない。 などなどです。 ＃１さんへのコメント。 > 酸化還元反応を酸性で行うとき、塩酸は「禁忌」それも、量が「いいかげん」。 ウィンクラー法は、海水の溶存酸素を調べる時にも使われるようです。きちんと実験操作を行えば、塩化物イオンは妨害成分にはならないはずですよ。
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