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中3 化学の問題です

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中3 化学の問題です。

次のように酸化還元滴定の実験1と実験2を行った。

(実験1) 0.080 mol/L のヨウ素水溶液(ヨウ化カリウムを含む)100 mLに、ある一定量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。この反応溶液中に残ったヨウ素を定量するため、デンプンを指示薬として加え、0.080 mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定した。25 mLを加えたときに、溶液の色が変化した。

(実験2)濃度不明の過酸化水素水 50mLに、過剰量のヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を加えたところ、ヨウ素が遊離した。この反応溶液中に、デンプンを指示薬として加え、0.080 mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ、20mLを加えたときに溶液の色が変化した。

ただし、(実験1)および(実験2)において、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは、(式1)のように反応する。

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添付写真は、この問題の続きです。

(5)の解き方がわかりません。

下線部(3)というのは(実験2)の文章の最初の部分『濃度不明の過酸化水素水』です。

(5)は、なぜこの解答になるのか教えてください!
よろしくお願いします!

回答 (全1件)

  • 回答No.1

ベストアンサー率 47% (25/53)

過酸化水素水 とヨウ化カリウムの反応は以下の通りなので、過酸化水素水のモル=ヨウ素のモル
2KI + H2O2 → I2 + 2KOH
(式1)より、チオ硫酸ナトリウム2モルにつきヨウ素1モルなので、チオ硫酸ナトリウムのモルを求めてその半分が過酸化水素水のモルと同じということになる。

0.080 mol/L x20/1000L=0.0016モル

これの半分の0.0008モルが50mL中にあったわけだから、モル濃度は

0.0008÷(50/1000)=0.016mol/L つまり、1.6x10^-2mol/L
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