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電子軌道と電子殻 電子殻とボーアの量子条件
waamosの回答
- waamos
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ボーアの量子論は古き良き時代の近似なので、電子の正確な運動を表していません。より厳密な電子の運動方程式（シュレディンガー方程式）を解く必要があります。 原子核の周りでシュレディンガー方程式を解くと、整数をいくつか含む関数（波動関数）が解として得られます。波動関数に含まれる整数にはn = 主量子数、l = 方位量子数、m=磁気量子数という名前がついています。また、電子にはスピン（量子的な角運動の方向）という電子固有のパラメーターがあり、s=+1/2 または -1/2の値を取ります。２つの電子でこのn/l/m/sが全て一致する事は無いというのがパウリの排他則です。 主量子数n=1に対応するのがK殻、n=2に対応するのがL殻・・・です。 オービタルの形、つまりs、p、dの区別は方位量子数lの値で決まります。 2pには方向が違うpx,py,pzがありますが、この軌道の方向xyzは磁気量子数mの値で決まります。 sの値は２通りしかないので、１つのオービタルには電子が２個までしか入りません。 シュレディンガー方程式をx,y平面上で解いて、l = m = 0とすればボーアの理論と数式の上では一致させる事ができるので、ボーアの式から出てくるnλのnは、強いて言えば主量子数nに対応しています。でも物理的にはあんまり意味のない議論です。
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