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化学の問題です。
マグネシウム6.0gと塩酸（塩化水素HClの水溶液）0.20molを反応させ、水素を発生させた。 次の各問いに答えなさい。 Mg＋2ＨＣｌ→MgCl2＋H2 （１）反応せずに残る物質は、マグネシウムと塩化水素のどちらか？ （２）反応せずに残る物質は何molか？ （３）発生する水素は標準状態で何Ｌか？ 以上、宜しくお願いします。
- fumifumi56
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（１）について マグネシウムの原子量は24.3g/molですから、６．０gのマグネシウムは 6.0 / 24.3 = 0.247 mol ところで化学反応式から1molのマグネシウムと反応する塩酸の物質量は2molですから、0.2molの塩酸では0.1molのマグネシウムが反応に使われることになります。マグネシウムは0.247mol使用されていますので塩酸はすべて反応に使われますがマグネシウムの一部は反応せずに残ることになります。 （２）について 反応せずに残るマグネシウムの物質量は 0.247 - 0.1 = 0.147 mol 有効数値は2桁ですから答えは マグネシウムが0.15 mol残る。 (３）について 化学反応式から1molの塩酸からは0.5molの水素ガスが発生することになります。 0.2molの塩酸はすべて反応に使われますので0.1molの水素ガスが発生することになります。 ところで1molの気体の体積は標準状態で22.4Lですから 0.1 * 22.4 = 2.24 L 有効数値が2桁ですから答えは ２．２L
お礼
有難うございました。また、宜しくお願いします。