高校化学Iのmol濃度の問題でわからないので教えてください

質問

高校化学Iのmol濃度の問題でわからないので教えてください
［問題］
硫酸と塩酸の混合水溶液があり、これに0.020molの塩化バリウムを含む水溶液を加えたところ、硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。この沈殿を除いたろ液に0.060molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿7.17gが生じた。最初の混合水溶液中の硫酸と塩酸はそれぞれ何molか。O=16、S=32、Cl=35.5、Ag=108、Ba=137

考え方としては、最初の反応で塩化バリウムと反応するのは、塩酸HClではなく硫酸H2SO4なので、
反応式1:H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + H2 + Cl2　を考える。
反応後にできた硫酸バリウムの沈殿2.33gが0.01molに相当するので、
つまり上の式のH2SO4もBaCl2もBaSO4も、それぞれ0.01molずつだけが反応したことになる。
つまり、最初の反応で加えられた0.02molの塩化バリウムを含む水溶液のうち0.01molしか消費されなかったことになり、つまり、H2SO4が0.01molしか存在していなかったからBaCl2も0.01molしか反応できなかったということが判り、問題の中のひとつ、最初の硫酸は0.01molだったという答えが出ました。
これは正解でした。
次に、最初の反応の後沈殿物が取り除かれると、残りは、消費されなかった最初のHClと、0.02molから0.01molに減ったBaCl2で、そこに次の反応として0.06molの硝酸銀を含む水溶液が加えられたことになる。
反応式2:HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3　と、
反応式3:BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl　の反応が起きる。
ここで、塩化銀の沈殿物7.17gは0.05molに相当するのは計算でわかる。
まず反応式3において、BaCl2は0.01molしかなかったので、AgNO3は0.02mol消費され、AgClも0.02mol発生することになる。ということは、
反応式2では、反応後のAgClが0.03molという事になり、反応前のAgNO3は(0.06-0.02=)0.04mol存在していたうち、反応後のAgClと同じ0.03molだけが反応したことになり、つまりHClも同じく0.03mol反応したという事になる。これにより、最初に存在した塩酸は0.03molだと答えを出したのですが、正解は0.01molでした。どこかで考え方が間違っているのでしょうか。宜しくお願い致します。

回答No.3

101325 · ベストアンサー

＃２です。
「ほかのところは、大丈夫です」と書きましたが、塩酸が何モル、などと書くのは良くないですね。

お詫びして訂正します。ごめんなさい。

×:生成した塩酸0.02molを引くと、最初に存在した塩酸は0.01mol
○:生成したHCl 0.02molを引くと、最初に存在したHClは0.01mol

お礼

回答者様、皆様、ありがとうございました。助かりました。化学嫌いになる一歩手前で踏みとどまりました。

回答No.4

windwald

入門レベルの方に有効数字どうこう言ってもねえ……

私はどうしてH2やCl2ができるとお考えになったのかを知りたいですね。
イオンで考えたらBaSO4沈殿の後残っているのは、H^+が2つとCl^-が2つです。

回答No.2

101325

反応式1が間違っています。

×:H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + H2 + Cl2
○:H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

×:これにより、最初に存在した塩酸は0.03mol
○:これから反応式1により生成した塩酸0.02molを引くと、最初に存在した塩酸は0.01mol

ほかのところは、大丈夫です。

回答No.1

matumotok

こんにちは。

考え方も何も、有効数字の扱いがデタラメな問題です。こんなバカげた出題をする出題者は、救いようがありません。

こんないい加減な問題を考えていても、何も貴方のためになりませんよ。ばかばかしいにもほどがあります。