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（さっき質問したんですが；）硝酸銀に塩酸・・
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化学反応式は，化合物のモル数を考えるときにとても重要となります。 反応式の係数比がモルmol比になるからですね。 硝酸銀と塩酸の反応式は，chickenkatuさんの通りです。 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 1:1:1:1の比 この反応式から，わかることは…AgNO3 １molから，AgCl(白色沈殿)が１molできる ですね。塩酸は充分に(過剰に)あるので，AgNO3のモル数が沈殿のモル数になります。したがって，AgNO3が 0.1mol/l の濃度が10mlあったので，この中のモル数は，0.1×10/1000=0.001mol。沈殿AgClの生成も0.001molだから，これをｇになおしましょう。 1molの質量は，式量をかければいいので，AgClの質量ｇは 0.001×(AgClの式量)で，これに1000をかければmgですね。(^^)/
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- chickenkatu
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AgNO3+HCL→AgCl+HNO3 ですね。 1Lに対して0.1molですので、10mlでは1/100のmol量になります。 0.5ってのはどこから出てきたんでしょう？ 0.1mol/lの硝酸銀水溶液というのは硝酸銀0.1molが1L中に含まれるという事で 硝酸銀0.1mol=銀イオン0.1mol+硝酸イオン0.1mol ということになり、生成される沈殿物は、十分な量の塩化物イオンと0.1molの銀イオンから何mgの塩化銀が生成されるか？という事になり… あとは計算です。 勝手に変な数字を登場させないように気をつけてください♪
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