高校科学のテストでこのような問題が

質問

テストでこの問題が出題されたのですが、回答がわかりません。どうか教えてください

４００gの水に、塩化バリウム０.０１モルと硫酸ナトリウム０．０１モルを溶かすと硫酸バリウムが沈殿した
この溶液－０．４５℃まで冷却すると何グラムの氷が出来るか。ただし、NaClは完全に電離しているものとし水のモル凝固点降下は１．８（K・ｋｇ/mol)とする

回答No.1

pancho · ベストアンサー

テストの答え合わせなら友達同士ですれば良いと思いますので、ヒント程度にとどめておきます。

硫酸バリウムが沈殿しているということなので、この水溶液中には０．０１モルの塩化ナトリウム（塩）のみが溶解していると考えて良さそうです。
一方、モル凝固点降下が１．８なので、水が－０．４５℃になっても凍らない条件は、１．８×０．４５＝０．０８１（モル／Ｋｇ）という濃度の水溶液になっていれば良いわけです。

では、０．０１モルの塩化ナトリウムで、０．０８１（モル／Ｋｇ）の水溶液を作るとすれば、水はどれくらいになるでしょう。

という手順で考えていくと答えが出せます。

以上。

お礼

２４０gという答えが出ました、あってるかわかりませんが、これで納得します。
ありがとうございました

回答No.3

nozomi500

おなじく、ヒントだけ。
この場合は、「イオン」のモル数が問題になりますね。
塩化ナトリウム１モルは、Ｎａ+イオンとＣｌ-イオンと、２モルになります。（完全に電離しているもの、という前提がある）

お礼

なんとかがんばってみますありがとうございました

回答No.2

kumanoyu

反応を化学式で書くと
BaCl2　+　Na2SO4　→　BaSO4↓　+　2Na+イオン　+　2Cl-イオン
ですね。「硫酸バリウムの水に対する溶解度をゼロとする」という仮定ですね？

塩化ナトリウムは0.02モル生成しますが、完全に電離しているとするとイオンは合計0.04モル溶けている、ということになります。

以上、ヒントになると思います。

お礼

ありがとうございました、