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化学(大学) 全く分かりません!

次の量子数の組のxまたはx、yの値として可能な値を示せ。また、それらの原子数の値に対応する電子軌道は何か? (1)n=x,l=1,ml=0,ms=y (2)n=3,l=x,ml=1,ms=-1/2 (3)n=4,l=x,ml=2,ms=y (4) n=x,l=0,ml=y,ms=+1/2 御教授宜しくお願いします。

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回答No.1

原子軌道の量子数に課せられた条件は、四つあります。  (0) スピンに関係しない量子数はすべて整数。  (1) n は l より大きい。  (2) l は ml の絶対値より大きいかまたは等しい。  (3) msは1/2または-1/2 式で書くと、この条件は  n > l ≧ |ml| (n,l,mlは整数)  ms = ±1/2 となります。 原子軌道の記号は  n[lを表す記号] のように書きます。 l=0,1,2,3,4,5,6,...のとき、[lを表す記号]はそれぞれ  s,p,d,f,g,h,i,... になります。 例えば n=2,l=1,ml=-1 の原子軌道は、[lを表す記号]がpなので 2p と書きます。 mlの値は、必要であれば下付きで添えます。ただし下付き添え字には (a) 磁気量子数 ml の値を表している場合 例) 2p-1, 2p0, 2p1 (b) 軌道の方向(と形状)を表している場合 例) 2px, 2py, 2pz (c) 全角運動量量子数 j の値を表している場合 例) 2p3/2, 2p1/2 の三つの場合がありますので、混同しないように注意してください。

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