化学1の計算問題

質問

教えて下さい。

(問1)ドライアイスＣＯ2が２２ｇある。このドライアイス中の酸素原子の物質量は何ｍoＩか？

(問2)0.10ｍoＩ/Ｌの硫酸20ｍＬを中和するために必要な0.10moＩ/Ｌの水酸化ナトリウム水溶液は何mＬか？

回答No.2

fuwa85

問1の訂正です。

CO2の分子量は12＋16×2＝44であり、CO2中にO原子は2つ含まれるので、22÷44×2＝1mol

よって正しい答えは1molです。

回答No.1

KURUMITO

問1について
二酸化炭素のモル質量は12+16*2=48 g で、その中に含まれる酸素原子の量は2 molですね。
ドライアイス22gは二酸化炭素　22/48 mol でその2倍が酸素原子のモル数ですから
22 / 48 * 2 = 0.917 mol

問2について
硫酸と水酸化ナトリウムの水和反応は

H2SO4 + 2 NaOH →　　Na2SO4 + 2 H2O

上の式から1 mol の硫酸を中和するのには 2 mol の水酸化ナトリウムが必要となります。
ところで 0.10 mol/L の硫酸 20 mL 中に含まれる硫酸の物質量は
0.10 * 20 / 1000 mol
したがって中和するのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は
0.10 * 20 / 1000 * 2 mol
中和するのに必要とした 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積をVとすれば
0.10 * V / 1000 = 0.10 * 20 /1000 * 2
V = 40 mL

お礼

本当にありがとうございました。
助かりました。