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※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：化学 電池）
放電後の硫酸の物質量と問題の解決法
このQ&Aのポイント
- 化学の鉛蓄電池における硫酸溶液の放電後の物質量を求める問題について解説します。
- 問題では、5.0mol/Lの硫酸電解液を200ml含む鉛蓄電池を放電させ、電解液を取り出して中和する手順が示されています。
- 放電後の硫酸の物質量は、放電前の物質量から中和によって消費された量を引くことで求めることができます。
noname#187225
- 化学
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質問者が選んだベストアンサー
2(mol/L)×500/1000(L)=2(硫酸の価数)× X ×200/100(L) の両辺で単位を比較してみてください.
その他の回答 (1)
- Tacosan
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回答No.1
2×500/1000=2× X ×200/1000 という式に, 単位をつけたうえで意味を説明してください.
質問者
補足
放電後 中和に2.0mol/Lの水酸化ナトリウムを500要したから、硫酸をXmolとすると 中和の公式より、 水酸化ナトリウムの物質量＝硫酸の物質量だから、 2(mol/L)×500/1000(L)=2(硫酸の価数)× X ×200/100(L) よりX=2.5 です 放電前が1(mol)だから 1-2.5=-1.5 になって 答えと一致しません
お礼
ありがとうございます！