水のイオン和でなくて積なのはどうしてか

質問

「水のイオン積」と言われる量は
H^+の数とOH^-の数との合計ですよね。
ならば足し算でないとおかしいのではと感じるので。

回答No.4

ORUKA1951

水は、そのごく一部が電離して水素イオンと水酸化物イオンに分かれます。これは確率の問題です。たくさん集めて、その集合を観察すると常にいくらか「はみ出し者」がいる。
　このとき、水素イオン濃度を[H+]、水酸化物イオン濃度を[OH-]とすると
［Ｈ+]×[OH-] ＝ 一定　＝　10^{-14}
　これは、水素イオン濃度が高くても、水酸化物イオンが高くても、常にその確率は一定と言うことですよね。

「水のイオン積」と言われる量はH^+の数とOH^-の数との合計ですよね。」
★違います。
「水のイオン積」と言われる量は、
H^+の濃度とOH^-の濃度の積です。」
　^^^^^^^^　　　^^^^^^^^^^
数ではなく、濃度です。
合計ではなく、積です。

回答No.3

Saturn5

水のイオン積とは字の如く、〔Ｈ＋〕×〔ＯＨ－〕です。

エントロピー増加の負遅くによって、Ｈ２Ｏは一部が
Ｈ＋とＯＨ－に電離します。
Ｈ２Ｏ　→　Ｈ＋　＋　ＯＨ－
しかし、Ｈ＋とＯＨ－が出会うとＨ２Ｏに戻ります。
Ｈ＋　＋　ＯＨ－　→　Ｈ２Ｏ
この両者の速度が同じなので平衡状態が保たれています。

いま、Ｈ＋の濃度が２倍になれば、ＯＨ－は１／２倍になると
出会う確率は同じになります。
Ｈ＋が１０倍になるとＯＨ－は１／１０倍で同じ確率になります。
ですから、一定の温度では水中の〔Ｈ＋〕と〔ＯＨ－〕の積は一定となります。
温度が高くなるとエントロピーが増加しますので、〔Ｈ＋〕と〔ＯＨ－〕の
積は大きくなります。

回答No.2

knight1228

[Ｈ^+]=1.0×10^-x mol/L
[ＯＨ^-]=1.0×10^-y mol/L

とするとき、

[Ｈ^+]×[ＯＨ^-]=1.0×10^-(x+y) mol/L

となりますよね？

このとき「x+y=14で一定になる」というのが水のイオン積です。

それぞれの濃度を掛け合わせたものであって、数(量)の合計ではありませんよ。

お礼

>このとき「x+y=14で一定になる」というのが水のイオン積です。

ｘもｙも７で一定と言えばそれで済んでおり、
何ゆえ掛ける操作をする＜必要が有るか＞のかがわかりません。
引き続いてよろしく。

回答No.1

Tacosan

?
「H^+の数とOH^-の数との合計」などではないですよ.

「数」でもなければ「合計」でもない.