溶解度とＰＨについての疑問
- 水にCa(OH2)を溶解させて飽和に達した時の、その水溶液のCa2+濃度とＰHをそれぞれ概算せよ。
- Ca(OH2)の溶解度積Ｋsp＝５．５×１０-6（mol3/L3),水のイオン積Ｋw＝１．０×１０-14（mol2/L2)とする。
- Ca2+は２価の陽イオンなので、イオン１個につき、２倍の正電荷をもつため、２[Ca2+]＋[H+]=[OH-]となる。
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溶解度とＰＨ
ある本の問題に 「水にCa(OH2)を溶解させて飽和に達した時の、その水溶液のCa2+濃度とＰHをそれぞれ概算せよ。ただしCa(OH2)の溶解度積Ｋsp＝５．５× １０-6（mol3/L3),水のイオン積Ｋw＝１．０×１０-14（mol2/L2)とする」という問題があるのですが、その問題を解く過程で,起こっている反応は Ca(OH)2<=>Ca2+ +2OH- と H2＜＝＞Ｈ+ + OH- である。…(1) この水溶液の電荷収支を考えると ２[Ca2+]＋[H+]=[OH-]とあります。…(2) そこで、質問なのですがなんで(2)のところで[Ca2+]の前に２がかけられているのですか？よく分からないので、教えてください。 ちなみにこのことを自分なりに調べたら類似問題があって、そこを参考にすると「Ca2+は２価の陽イオンなので、イオン１個につき、２倍の正電荷をもつため」とあるのですが、いまいちよくわかりません。 わかりやすく教えていただけないでしょうか？ よろしくお願いします。
- Skyworldman
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電荷収支というのは，電荷の数を数えているものだから． Ca2+ は2価の陽イオンなのだから，1個あれば水素イオンとかの2倍の電荷を持っているので2倍する，それだけのことです．そうしないと，電荷の総数を数えたことにならないからです． リンゴを2個持っている人が10人，リンゴを1個持っている人が40人います．リンゴは全部でいくつありますか．
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お礼
ありがとうございました。わかりやすいたとえでよくわかりました。