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水のイオン積
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水のイオン積(1.0x10^-14)は水に固有の値であり、他の液体ではこの値にはなりません。 また、水のイオン積は温度によって変化し、1.0x10^-14というのは25℃での値です。 高温では、その値は大きくなり、低温では小さくなります。
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- nangou
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よく水のpKaとイオン積を間違えている人がいるのですが、イオン積よりも水のpKaは15.7と暗記しておくといいと思います。水1Lのが55.5...モルなので、pKaに55.5をかけて便利な形にしただけです。ただそれだけのことです。
お礼
すみません。pKaというものがよく分かりません。 一応調べてみたところ、酸の電離度と出てきましたが、水は中性なのでは? あ、でもアンモニアと反応するときは酸にもなりますよね。 それともpHの逆みたいなもので、それが高いか低いかによって性質を表すとか? とりあえず、イオン積というものは単なる目安だということでしょうか。
- DexMachina
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> なぜ、そんな風に値が決まっているのでしょう? k=[H^+]*[OH^-] 変形すると、 [H^+]=k/[OH^-] つまり反比例の式ですね。 1対1で反応するものA・Bがあって、その一方が過剰にあるとき、例えばAが1あって、Bが10あるとき、 その存在・反応の仕方としては、 1)Aが0になってBが9残る 2)Aも0にはならず、Bもその分、9より若干多く残る (反比例の関係もその1パターン) の2つの場合が考えられます。 これがたまたま(?)水の場合は「2)」で、しかも反比例の関係になった(イオン積が定数になる関係になった)ので、pHなどの指標として使われるようになった・・・んだと思います。 (反比例になるのは、H2O←→H^+ + OH^-の平衡があることが主因だと思いますが)
お礼
反比例だということは分かりましたが、それがなぜ反比例になるのかや、どうやってその定数が出てくるのかが知りたかったのです。 どうも平衡というのが大事な要素のようですね。 そもそも何でH^+やOH^-ばかりが特別扱いされるのかも不思議ですし。 ただ、まぁこの場であまり追求するわけにも行きませんし。 ありがとうございました。
- c80s3xxx
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> なぜ、そんな風に値が決まっているのでしょう? イオン積が平衡定数というものの一種だからです. > これが電離度というものなんでしょうか? ちょっと違います. 電離度と平衡定数には深い関係はありますが別の概念なので,教科書をよく読んでください.
お礼
物質によってさまざまな定数が決まっていて、水の場合たまたまそうだった、ということでしょうか? 先生に聞いてみたら、教科書はごまかして書いていて、いずれ詳しく教える、というようなことを言っていたので待ってみたいと思います。 ありがとうございました。
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お礼
ありがとうございます。 なぜ、そんな風に値が決まっているのでしょう? もしかして、これが電離度というものなんでしょうか? 基礎的な質問ですみません。教科書等に詳しく載ってないんです・・・。