ｐＨの求め方

質問

水酸化ナトリウム４０ｍｇに水を加えて５０ｍｇにした水溶液のｐＨは（　　）である。ただし、原子量はＨ＝１、　Ｏ＝１６、　Ｎａ＝２３
水のイオン積はＫｗ＝[Ｈ+][ＯＨ-]＝１．０×１０＾-14(ｍｏｌ＾2／Ｌ＾2）とし、ｌｏｇ２＝０．３とする。

最近受けた資格試験に出ていた問題ですが、さっぱりわかりません。
どなたか教えていただけませんか？　（ｍ＿ｍ）

回答No.1

happy2bhardcore

水酸化ナトリウムは強電解質なので、水中で完全解離する。
つまり、水酸化ナトリウムの濃度 ＝ 水酸化物イオンの濃度
水酸化物ナトリウム濃度 ＝ 水酸化ナトリウムの質量／分子量 ÷ 水の容量

Ｋｗ＝[Ｈ+][ＯＨ-]＝１．０×１０＾-14 より両辺対数を取ると
-logKw = -log[H+] -log[OH] = -log(１．０×１０＾-14)
→ pkw = pH -log[OH] =14
→ pH = 14 + log[OH]

お礼

早速、分かりやすく教えていただき有り難うございました。
（＾＿＾）