モル比の求め方について

質問

モル比の求め方について

炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム十水和物の混合物を加熱し、発生する気体を
吸収管に吸収させたところ吸収管Aで360mg、Bでは440mgの質量増加が観察された。
この結果から最初の混合物中の炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム十水和物のモ
ル比がいくらか求めよ。ただし、吸収管Aには塩化カルシウム、Bにはソーダ石灰が
入っている。また、H=1.0、C=12.0、O=16.0である。
【図】
[混合物]--[吸収管A]--[吸収管B]

(1)1:1
(2)2:1
(3)5:1
(4)10:1
(5)20:1

----
【私が考えたところまで】
炭酸水素ナトリウムと炭酸水素十水和物の熱分解の化学反応式は次の通り。
2NaHCO3 ---> Na2CO3 + H2O + CO2
Na2CO3・10H2O ---> Na2CO3 + 10H2O

吸収管Aには塩化カルシウムが入ってるので、吸収したのはH2O
吸収管Bにはソーダ石灰が入ってるので、吸収したのはCO2

炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム十水和物のモル比を求めるのだから
この様な比にすることが出来る。
NaHCO3 : Na2CO3 ＝ x : 1

ここまでは分かるのですが、肝心の求め方が分かりません。
宜敷御願い致します。

回答No.2

swisszh · ベストアンサー

１）順序よく考えると回答がえられます。
２）　NaHCO3 = 0.5Na2CO3 + 0.5H2O + 0.5CO2
Na2CO3 = Na2CO3 + 10H2O
３）　NaHCO3 : Na2CO3 = x : y 　（モル比）　 とすると
４）　NaHCO3 は　0.5x モルのH20 と　　0.5x 　モル　の　CO2
5) Na2CO3 は　10y モルの　H2O
6) 吸収H2O から　　0.5x + 10y = (0.360/18) (単位は全てモル）
7) 吸収CO2 から　　　0.5x = (0.440/44) (単位はモル）
８）　x = 0.02 y=0.001
9) NaHCO3 : Na2CO3 = x : y = 0.02 : 0.001 = 20 : 1

お礼

返事が大変遅くなってしまいました。ごめんなさい。
非常に良く理解できました。有り難う御座いました。

回答No.1

B_one

熱分解の式は合っています。

式から炭酸水素ナトリウム２モルから１モルの二酸化炭素ができることが解りますね。

従って吸収された二酸化炭素の量から炭酸水素ナトリウムのモル数が求められます。

求められた炭酸水素ナトリウムのモル数から発生した水のモル数が計算できます。

（２モルの炭酸水素ナトリウムから１モルの水が発生します）

吸収された水のモル数から求められた水のモル数を引いた値が、炭酸ナトリウム１０水和物から発生した水のモル数ですから、そこから炭酸ナトリウム１０水和物のモル数が求まります。

お礼

2番の方の答えと合わせて良く理解することが出来ました。
有り難う御座いました。