• ベストアンサー

化学の質問です。

炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2O の価数は２でしょうか。

  • 化学
  • 回答数2
  • ありがとう数0

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • ryo_ky
  • ベストアンサー率47% (112/237)
回答No.1

Na2CO3・10H2O Na + CO3 2- Naイオンは1価でCO3イオンは2価ですね。 anionかcationかも含めてどういう事を聞きたいのか質問された方が良いですよ。

その他の回答 (1)

  • ORUKA1951
  • ベストアンサー率45% (5062/11036)
回答No.2

何の価数ですか？？？ 塩基の価数 ナトリウムの価数 炭素の価数 酸素の価数 ・・

  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • 化学の濃度計算の質問です。

    解き方を教えてください。 炭酸ナトリウム1規定濃度を1L作りたい。必要とする炭酸ナトリウム十水和物Na2CO3・10H2Oは何ｇか？ 答えは143です。 計算にH2Oを入れるのか、炭酸ナトリウムは何価の酸なのかが分かりません。 wikiを見ると加水分解の式（？）が載っていますが、どれを使ったらいいのかわかりません。

  • 化学 酸と塩基

    炭酸ナトリウムNa2CO3に価数とかありますか？ HClなら一価の酸、みたいに そもそも価数が何かよく分かっていないので分かりやすく教えていただけると助かります＞＜(辞書とかひいても難しくてわからないんです)

  • 化学の質問です。

    分からなくて困ってます！どなたか解き方をお願いしますm(_ _)m 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を熱すると、炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2Oと二酸化炭素 CO2に分解する。炭酸水素ナトリウム42gを熱分解すると、二酸化炭素は標準状態で何L発生するか。また、炭酸ナトリウムを53gつくるとき、炭酸水素ナトリウムは何g必要か。

  • モル比の求め方について

    モル比の求め方について 炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム十水和物の混合物を加熱し、発生する気体を 吸収管に吸収させたところ吸収管Aで360mg、Bでは440mgの質量増加が観察された。 この結果から最初の混合物中の炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム十水和物のモ ル比がいくらか求めよ。ただし、吸収管Aには塩化カルシウム、Bにはソーダ石灰が 入っている。また、H=1.0、C=12.0、O=16.0である。 【図】 [混合物]--[吸収管A]--[吸収管B] (1)1:1 (2)2:1 (3)5:1 (4)10:1 (5)20:1 ---- 【私が考えたところまで】 炭酸水素ナトリウムと炭酸水素十水和物の熱分解の化学反応式は次の通り。 2NaHCO3 ---> Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3・10H2O ---> Na2CO3 + 10H2O 吸収管Aには塩化カルシウムが入ってるので、吸収したのはH2O 吸収管Bにはソーダ石灰が入ってるので、吸収したのはCO2 炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム十水和物のモル比を求めるのだから この様な比にすることが出来る。 NaHCO3 : Na2CO3 ＝ x : 1 ここまでは分かるのですが、肝心の求め方が分かりません。 宜敷御願い致します。

  • 化学Iの問題

    炭酸水素ナトリウムNaHCO3 と炭酸ナトリウムNa2CO3　の混合物３．８０ｇを強熱したところ、次の化学反応式で表される反応がおこり、３．１８ｇのNa2CO3のみが残った。 ２NaHCO3→Na２CO3+H2O+CO２ ・発生した二酸化炭素の体積を求めよ。（答　０．２２L） 考え方をおしえてください。

  • 化学　pHの問題

    0.1mol/lの炭酸ナトリウムNa₂CO₃水溶液のpHを計算してください。 Na₂CO₃⇌ 　2Na⁺　+　CO₃²⁻ 一段階目の電離は　pKa＝6.4 CO₃⁻　+　 H₂O HCO₃⁻　 +　 OH⁻ 二段階目の電離は　pKa＝10.4 HCO₃⁻　+　H₂O　H₂CO₃　+　OH⁻ 答えと計算方法をお願いします。

  • すいません。化学のいろいろな質問です。大至急です

    化学の質問です 炭酸水素ナトリウムの水溶液って何性ですか？ っていうよりも炭酸水素ナトリウムってカルボン酸と反応して炭酸が発生するようですが、どうしてですか？ 弱酸の遊離が起きるからといっていたのですが、炭酸水素ナトリウムはアルカリ性のような気がするのですが。 あと炭酸が発生するはずなのに、化学反応式ではH2CO3ではなくH2O+CO2となっていました どうしてですか？ またこういったか書かれ方をするのをみると、炭酸は言ってみれば二酸化炭素の水と同じなのですか？ NaHCO3 → Na^+ + HCO3^- NaHCO3の解離により生じる重炭酸イオン(HCO3^-)は「両性電解質」と呼ばれ、 酸と塩基の両方の性質を持つ欲張りな物質です。 CO2より強い酸(カルボン酸等)を加えると、 HCO3^- + H^+ → H2CO3(炭酸) → CO2 + H2O 炭酸は水溶液中でのみ存在する物質で、分解してその殆どが水とCO2に変化します。 CO3^2-より強い塩基を加えると、 HCO3^- + OH^- → CO3^2- + H2O HCO3^-自体は加水分解により弱塩基性を示しますが、 それとは無関係に相手により酸と塩基のどちらにでもなりえます。 とあったのですが結局炭酸水素ナトリウムはカルボン酸ですか？ また炭酸水素ナトリウムが酸として働くか塩基としてはたらくかはどう判断すればいいのですか？ たとえば、カルボン酸ではどうなりますか？

  • 化学について質問です。

    化学について質問です。 炭酸ナトリウムに塩酸を加えると二酸化炭素が発生する。 炭酸ナトリウム１０ｇを完全に分解するためには何molの塩酸が必要か。 計算式 Na2Co3の式量＝１０６　 Na2Co3の１０ｇは　１０/106mol　　　←ここまではわかったんですが、 よって10/106×2=0.19mol ←ここでなぜ2を掛けるのかがわかりません。 2を掛ける理由が知りたいです。 よろしくお願いします。

  • 化学の問題教えてください。

    炭酸ナトリウム９０ｇを生産するために必要な塩化ナトリウムは理論的に何ｇ必要か。 ２NaCl＋H2O＋２NH3＋CO2→Na2CO3＋２NH4Cl Na＝２３　C＝12　O＝16　Cl＝35.5　H＝1.0 ９０÷１０６×２×(23＋35.5) という式で答えが出ますか？ 間違っていたら解き方教えてください。

  • 0.1mol/L濃度の炭酸ナトリウム水溶液を作る

    以下の問題で答えは分かっているのですが、考え方の面でよくわからない為、今回投稿しました。 0.1mol/Lの濃度の炭酸ナトリウム水溶液をつくる操作として、正しいものはどれか。 ただし、炭酸ナトリウムNa2CO3の分子量は106とし、水の分子量は18.0とする。 　(1)．10.6gのNa2CO3を1L水に溶かす。 　(2)．28.6gのNa2CO3・10H2Oを水に溶かして１Lとする。 　(3)．28.6gのNa2CO3・10H2Oを971.4mlの水に溶かす。 　(4)．10.6gのNa2CO3・10H2Oを水に溶かして１Lとする。 　(5)．28.6gのNa2CO3・10H2Oを1Lの水に溶かす。 　答え(2) 　ここからは答え(2)についての私の考えです 　→炭酸ナトリウムは1mol、水10molであり、2つを混ぜ合わせたものは、11mol 　　つまり炭酸ナトリウムのモル濃度は1mol/11mol≠0.1…と、この時点で躓いています 基本的な問題で、申し訳ないのですが、ご教授願えればと思います

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVEセレクト

質問する