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３原子が直線状に結合した構造
CO2やNCS~は３原子が直線状に結合した構造を持っていますが、価電子がどのように結合しているのか説明できる人いませんか。わかったら教えてください。これと同じように、３原子からなり、価電子総数も同じ分子はどのようなものがありますか。その形と化学名を教えてください。
- kuritoguri
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- rei00
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「sp 混成軌道」，「σ結合」，「π結合」は分かりますか？ これが前提になります。分からないようでしたら，参考 URL（電子軌道）からの一連のページや教科書で勉強して下さい。 まず，中心にある炭素原子ですが，sp 混成軌道の２つを使って両端の酸素原子とσ結合を作っています。酸素原子は sp^2 混成軌道の１つで炭素原子と結合し，残りの２つにローンペアー電子が入っています。 ::Ｏー（σ）ーＣー（σ）ーＯ:: ＝ ::ＯーＣーＯ:: この状態で，真中の炭素原子には p 軌道が２つ（py, pz），両端の酸素原子には p 軌道が１つ残っています。この残った炭素の p 軌道の１つ（例えば py）と左の酸素の p 軌道（py）が重なりπ結合を作ります。 ::Ｏー（σ，π）ーＣー（σ）ーＯ:: ＝ ::Ｏ＝ＣーＯ:: 次に，炭素のもう１つの p 軌道（pz）と右側の酸素の p 軌道（pz）が重なる事でこちらにもπ結合ができます。 ::Ｏー（σ，π）ーＣー（σ，π）ーＯ:: ＝ ::Ｏ＝Ｃ＝Ｏ:: NCS~ も同じ様に考えて下さい。同じ様な他の分子は CS2 (S=C=S，二硫化炭素) や H2C=C=CH2（アレン）があります。
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