教えてくださーい！

質問

0.1Ｎアンモニア水10（立方cm）に0.1Ｎ塩酸を滴下する時、滴下量が0、5.0、9.9、10.0、10.1、15.0、20.0（立方cm）となったときのｐＨを求めよ。ただし、アンモニアの電離定数は1.79*(10の-5乗)とする。パソコン初心者なので非常に読みづらい文だとは思いますがお願いします。m(_ _)m

回答No.1

rei00 · ベストアンサー

回答が付かない様ですので，簡単にヒントだけですが。

> ｐＨを求めよ

　pH を求めるには，水素イオン濃度 [H+] が解れば良いですね。　pH = -log[H+]　ですから。

　ただ，アルカリ性溶液の場合は，水のイオン積　[H+]・[OH-] = 10^(-14)　から　pH ＋ pOH = 14　ですから，水酸化物イオン濃度 [OH-] から pOH を求めて pH を計算するのが一般的ですね。

> アンモニアの電離定数は1.79*(10の-5乗)とする。

　電離平衡は　NH3 ＋ H2O ←→ NH4+ ＋ OH-　ですから，電離定数 = [NH4+][OH-]/[NH3] = 1.79x10^(-5)　です。

　今，アンモニア（NH3）が a [mol/l] 存在し，その内の x [mol/l] が電離しているとすると，上式から OH- も x [mol/l] 存在し，電離していない NH3 は (a-x) [mol/l] 存在します。

　すると，
　　[NH4+][OH-]/[NH3] = x^2/(a-x) = 1.79x10^(-5)

　これを x について解けば，電離したアンモニアの濃度＝水酸化物イオンの濃度が求まります。

> 0.1Ｎアンモニア水10（立方cm）に0.1Ｎ塩酸を滴下する時、

　0.1 N アンモニア水 10 cm^3 中のアンモニアは何モル？

　0.1 N 塩酸 x cm^3 中の塩酸は何モル？

　反応式は　NH3 ＋ HCl → NH4+ ＋ Cl-　で，両者は１：１で反応します。では，何モルのアンモニアまたは塩酸が残る？

　残ったアンモニア（又は塩酸）は 10+x cm^3 に溶けています。濃度は何 mol/cm^3 ？

　アンモニアが残った場合は，上記の様にして pOH から pH が求まります。塩酸が残った場合は，[H+] が解りますから，pH は求まりますね。

　後は御自分で頑張ってみて下さい。不明点があれば，「何処まで解って何処で解らなくなったか」を示して補足下さい。

補足

ありがとうございます。よくわかりました。が、水の電離（H2O＝Hプラス+OHマイナス）による水素イオンや水酸化物イオンというのは考えなくていいのでしょうか？あと0.1NのNとはなんでしょうか？